بيت الجمهور 1 الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي في صيغة المادة. كيفية العثور على جزء الكتلة

الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي في صيغة المادة. كيفية العثور على جزء الكتلة

تعليمات

يتم إيجاد الكسر الكتلي للمادة بالصيغة: w = m(in)/m(cm)، حيث w هو الكسر الكتلي للمادة، m(in) هي كتلة المادة، m(cm) هو كتلة الخليط. إذا تم إذابته، فسيبدو كما يلي: w = m(in)/m(الحل)، حيث m(الحل) هي كتلة المحلول. إذا لزم الأمر، يمكن أيضًا العثور على كتلة المحلول: m(الحل) = m(in) + m(الحل)، حيث m(الحل) هي كتلة المذيب. إذا رغبت في ذلك، يمكن ضرب الكسر الشامل بنسبة 100٪.

إذا كانت عبارة المشكلة لا تعطي قيمة جماعية، فيمكن حسابها باستخدام عدة صيغ، والقيم الواردة في العبارة ستساعدك على اختيار القيمة الصحيحة. الصيغة الأولى لـ: m = V*p، حيث m الكتلة، V الحجم، p الكثافة. تبدو الصيغة التالية كما يلي: m = n*M، حيث m هي الكتلة، n هي كمية المادة، M هي الكتلة المولية. وتتكون الكتلة المولية بدورها من الكتل الذرية للعناصر التي تشكل المادة.

لفهم هذه المادة بشكل أفضل، دعونا نحل المشكلة. عولج خليط من برادة النحاس والمغنيسيوم بوزن 1.5 جرام بكمية زائدة. نتيجة للتفاعل، حجم الهيدروجين هو 0.56 لتر (). احسب نسبة كتلة النحاس في الخليط.
وفي هذه المسألة نكتب معادلتها. من بين المادتين اللتين تحتويان على حمض الهيدروكلوريك الزائد، يوجد المغنيسيوم فقط: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. للعثور على الجزء الكتلي من النحاس في الخليط، تحتاج إلى استبدال القيم في الصيغة التالية: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). معطاة كتلة الخليط، دعونا نجد كتلة النحاس: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). نحن نبحث عن الكتلة: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). ستساعدك معادلة التفاعل في العثور على كمية المغنيسيوم. نجد كمية مادة الهيدروجين: n = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 mol. توضح المعادلة أن n(H2) = n(Mg) = 0.025 مول. نحسب كتلة المغنيسيوم، مع العلم أن المولي هو 24 جم/مول: m(Mg) = 0.025*24 = 0.6 جم أوجد كتلة النحاس: m(Cu) = 1.5 – 0.6 = 0.9 جم، والباقي احسب الكسر الكتلي: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 أو 60%.

فيديو حول الموضوع

ملحوظة

لا يمكن أن يكون الكسر الكتلي أكبر من واحد، أو إذا تم التعبير عنه كنسبة مئوية، أكبر من 100%.

مصادر:

"دليل الكيمياء"، ج.ب. خومشينكو، 2005.
حساب حصة المبيعات حسب المنطقة

يُظهر الكسر الكتلي، كنسبة مئوية أو كسور، محتوى المادة في محلول أو عنصر في تركيب المادة. تعد القدرة على حساب الكسر الكتلي مفيدة ليس فقط في دروس الكيمياء، ولكن أيضًا عندما تريد تحضير محلول أو خليط، على سبيل المثال، لأغراض الطهي. أو قم بتغيير النسبة المئوية في تكوينك الحالي.

تعليمات

على سبيل المثال، تحتاج إلى 15 متر مكعب على الأقل لفصل الشتاء. متر من حطب البتولا.
ابحث عن كثافة حطب البتولا في الكتاب المرجعي. هذا هو: 650 كجم / م 3.
احسب الكتلة عن طريق استبدال القيم في نفس صيغة الجاذبية النوعية.

م = 650*15 = 9750 (كجم)

الآن، بناءً على سعة التحميل وقدرة الجسم، يمكنك تحديد نوع السيارة وعدد الرحلات.

فيديو حول الموضوع

ملحوظة

كبار السن أكثر دراية بمفهوم الثقل النوعي. الكثافة النوعية للمادة هي نفس الثقل النوعي.

يُظهر الجزء الكتلي من المادة محتواها في بنية أكثر تعقيدًا، على سبيل المثال، في سبيكة أو خليط. إذا كانت الكتلة الإجمالية للخليط أو السبيكة معروفة، فيمكن معرفة كتلتها بمعرفة أجزاء كتلة المواد المكونة لها. يمكنك العثور على الكسر الكتلي لمادة ما من خلال معرفة كتلتها وكتلة الخليط بأكمله. يمكن التعبير عن هذه القيمة بالكسور أو النسب المئوية.

سوف تحتاج

مقاييس؛
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
آلة حاسبة.

تعليمات

حدد الجزء الكتلي للمادة الموجودة في الخليط من خلال كتلتي الخليط والمادة نفسها. للقيام بذلك، استخدم مقياسًا لتحديد الكتل التي يتكون منها الخليط أو. ثم قم بطيها. خذ الكتلة الناتجة بنسبة 100%. للعثور على الكسر الكتلي لمادة في خليط، اقسم كتلتها m على كتلة الخليط M، واضرب النتيجة في 100% (ω%=(m/M)∙100%). على سبيل المثال، يتم إذابة 20 جم من ملح الطعام في 140 جم من الماء. لإيجاد الكسر الكتلي للملح، اجمع كتلتي هاتين المادتين M = 140 + 20 = 160 جم، ثم أوجد الكسر الكتلي للمادة ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

إذا كنت تريد العثور على الكسر الكتلي لعنصر ما في مادة ذات صيغة معروفة، فاستخدم الجدول الدوري للعناصر. باستخدامه، ابحث عن الكتل الذرية للعناصر الموجودة في المادة. إذا كان أحد العناصر موجودًا في الصيغة عدة مرات، فاضرب كتلته الذرية بهذا الرقم وأضف النتائج. سيكون هذا هو الوزن الجزيئي للمادة. للعثور على الكسر الكتلي لأي عنصر في مثل هذه المادة، قم بقسمة رقمه الكتلي في صيغة كيميائية معينة M0 على الكتلة الجزيئية لمادة معينة M. اضرب النتيجة في 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

على سبيل المثال، حدد الكسر الكتلي للعناصر الكيميائية في كبريتات النحاس. النحاس (كبريتات النحاس II)، له الصيغة الكيميائية CuSO4. الكتل الذرية للعناصر الداخلة في تركيبها تساوي Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, الأعداد الكتلية لهذه العناصر ستكون مساوية M0(Cu)=64 ، M0(S)=32، M0(O)=16∙4=64، مع الأخذ في الاعتبار أن الجزيء يحتوي على 4 ذرات. احسب الكتلة الجزيئية للمادة، فهي تساوي مجموع الأعداد الكتلية للمواد التي يتكون منها الجزيء 64+32+64=160. حدد الجزء الكتلي من النحاس (Cu) في تركيبة كبريتات النحاس (ω%=(64/160)∙100%)=40%. وباستخدام نفس المبدأ، يمكن تحديد الكسور الكتلية لجميع العناصر الموجودة في هذه المادة. الجزء الكتلي من الكبريت (S) ω%=(32/160)∙100%=20%، الأكسجين (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. يرجى ملاحظة أن مجموع جميع الكسور الكتلية للمادة يجب أن يكون 100%.

تعليمات

تحديد الشكل الكيميائي للمادة المراد إيجاد كتلتها من العناصر. خذ الجدول الدوري لمندليف وابحث فيه عن خلايا العناصر المقابلة للذرات التي تشكل جزيء مادة معينة. في الخلية، أوجد العدد الكتلي لكل منها عنصر. إذا وجدت القيمة للعدد الكتلي عنصركسرية، قربيها إلى الأقرب.

في حالة تواجد ذرات من نفس النوع عدة مرات في الجزيء، اضرب كتلتها الذرية بهذا العدد. أضف كتل جميع العناصر التي يتكون منها الجزيء للحصول على القيمة بوحدات الكتلة الذرية. على سبيل المثال، إذا كنت تريد العثور على كتلة جزيء ملح، وهو كبريتات (Na2SO4)، حدد الكتلة الذرية للصوديوم Ar(Na) = 23، والكبريت Ar(S) = 32، وAr(O) = 16. بما أن الجزيء يحتوي على 2 صوديوم، فخذ القيمة 23*2=46 له، و16*4=64 الذي يحتوي على 4 ذرات. إذن كتلة جزيء كبريتات الصوديوم ستكون Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.

لحساب الكسور الكتلية للعناصر التي يتكون منها جزيء مادة معينة، أوجد نسبة كتل الذرات الموجودة في جزيء المادة إلى كتلة الجزيء، ثم اضرب الناتج في 100%. على سبيل المثال، إذا أخذنا في الاعتبار كبريتات الصوديوم Na2SO4، فاحسب الكسور الكتلية لعناصرها بهذه الطريقة: - الجزء الكتلي للصوديوم سيكون ω(Na)= 23 2 100%/142=32.4%؛
- الجزء الكتلي للكبريت سيكون ω(S)= 32 100%/142=22.5%؛
- الجزء الكتلي للأكسجين سيكون ω(O)= 16 4 100%/142=45.1%.

تُظهر الكسور الكتلية العناصر النسبية في جزيء معين من المادة. تحقق من صحة الحساب عن طريق إضافة الكسور الكتلية للمادة. يجب أن يكون مجموعهم 100٪. في المثال قيد النظر، 32.4%+22.5%+45.1%=100%، تم إجراء الحساب.

ربما يكون من المستحيل العثور على عنصر ضروري للحياة مثل الأكسجين. إذا كان الشخص يستطيع العيش بدون طعام لعدة أسابيع، بدون ماء لعدة أيام، بدون أكسجين - بضع دقائق فقط. وتستخدم هذه المادة على نطاق واسع في مختلف مجالات الصناعة، بما في ذلك الصناعة الكيميائية، وأيضا باعتبارها أحد مكونات وقود الصواريخ (المؤكسد).

تعليمات

في كثير من الأحيان تكون هناك حاجة لتحديد كتلة الأكسجين الموجودة في حجم مغلق، أو نتيجة لتفاعل كيميائي. على سبيل المثال: تعرض 20 جراما من البرمنجنات للتحلل الحراري، وتم الانتهاء من التفاعل. كم جرامًا من الأكسجين تم إطلاقه؟

أولًا، تذكر أن البوتاسيوم - المعروف أيضًا باسم - له الصيغة الكيميائية KMnO4. عند تسخينه، يتحلل، وتشكيل مانجنات البوتاسيوم - K2MnO4، الرئيسي - MnO2، و O2. بعد كتابة معادلة التفاعل واختيار المعاملات، تحصل على:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

إذا كان الوزن الجزيئي التقريبي لجزيئين من برمنجنات البوتاسيوم هو ٣١٦، والوزن الجزيئي لجزيء الأكسجين هو، على التوالي، ٣٢، فمن خلال حل النسبة، احسب:

20 * 32 /316 = 2,02
أي أنه بالتحلل الحراري لـ 20 جرامًا من برمنجنات البوتاسيوم يتم الحصول على ما يقرب من 2.02 جرام من الأكسجين. (أو مقرب 2 جرام).

أو على سبيل المثال، من الضروري تحديد كتلة الأكسجين الموجود في حجم مغلق إذا كانت درجة حرارته وضغطه معروفين. وهنا تأتي معادلة مندليف-كلابيرون العالمية للإنقاذ، أو بعبارة أخرى "معادلة حالة الغاز المثالي". تبدو هكذا:

PVm = مترو الأنفاق
ف - ضغط الغاز،

V هو حجمه،

م هي كتلتها المولية،

م - الكتلة،

R - ثابت الغاز العالمي،

تي – درجة الحرارة.

ترى أن القيمة المطلوبة، أي كتلة الغاز (الأكسجين)، بعد جمع كافة البيانات الأولية في نظام واحد من الوحدات (الضغط - ، درجة الحرارة - بالدرجات كلفن، إلخ)، يمكن حسابها بسهولة باستخدام الصيغة :

وبطبيعة الحال، الأكسجين الحقيقي ليس الغاز المثالي لوصف هذه المعادلة. ولكن عند قيم الضغط ودرجة الحرارة القريبة من، تكون انحرافات القيم المحسوبة عن القيم الفعلية ضئيلة للغاية بحيث يمكن إهمالها بأمان.

فيديو حول الموضوع

ما هو الكسر الشامل عنصر؟ من الاسم نفسه يمكنك أن تفهم أن هذه كمية تشير إلى نسبة الكتلة عنصر، المدرجة في تكوين المادة، والكتلة الإجمالية لهذه المادة. ويتم التعبير عنها بكسور الوحدة: النسبة المئوية (المئات)، جزء في المليون (الآلاف)، وما إلى ذلك. كيف يمكنك حساب كتلة شيء ما؟ عنصر?

تعليمات

من أجل الوضوح، فكر في الكربون المعروف، والذي بدونه لن يكون هناك . إذا كان الكربون مادة (على سبيل المثال)، فإن كتلته يشاركيمكن أن تؤخذ بأمان كواحد أو 100٪. بالطبع، يحتوي الماس أيضًا على شوائب من عناصر أخرى، ولكن في معظم الحالات بكميات صغيرة يمكن إهمالها. ولكن في تعديلات الكربون مثل أو، يكون محتوى الشوائب مرتفعًا جدًا، والإهمال غير مقبول.

إذا كان الكربون جزءًا من مادة معقدة، فيجب عليك اتباع ما يلي: كتابة الصيغة الدقيقة للمادة، ثم معرفة الكتل المولية لكل منها عنصرالمدرجة في تركيبتها، وحساب الكتلة المولية الدقيقة لهذه المادة (وبطبيعة الحال، مع الأخذ في الاعتبار "مؤشر" كل منها عنصر). بعد ذلك، تحديد الكتلة يشارك، تقسيم الكتلة المولية الكلية عنصرلكل كتلة مولية من المادة.

على سبيل المثال، تحتاج إلى العثور على كتلة يشاركالكربون في حمض الخليك. اكتب صيغة حمض الأسيتيك: CH3COOH. لتسهيل العمليات الحسابية، قم بتحويلها إلى النموذج: C2H4O2. الكتلة المولية لهذه المادة هي مجموع الكتل المولية للعناصر: 24 + 4 + 32 = 60. وعليه يتم حساب الكسر الكتلي للكربون في هذه المادة على النحو التالي: 24/60 = 0.4.

إذا كنت بحاجة لحسابها كنسبة مئوية، على التوالي، 0.4 * 100 = 40٪. أي أن كل حمض أسيتيك يحتوي (تقريباً) على 400 جرام من الكربون.

وبطبيعة الحال، يمكن العثور على الكسور الجماعية لجميع العناصر الأخرى بطريقة مماثلة تماما. على سبيل المثال، يتم حساب الكتلة في نفس حمض الأسيتيك على النحو التالي: 32/60 = 0.533 أو 53.3% تقريبًا؛ والجزء الكتلي للهيدروجين هو 4/60 = 0.666 أو حوالي 6.7%.

مصادر:

الكسور الجماعية للعناصر

الصيغة الكيميائية هي سجل تم إعداده باستخدام رموز مقبولة بشكل عام والتي تميز تركيب جزيء المادة. على سبيل المثال، صيغة حمض الكبريتيك المعروف هي H2SO4. يمكن أن نرى بسهولة أن كل جزيء حمض الكبريتيك يحتوي على ذرتين هيدروجين وأربع ذرات أكسجين وذرة واحدة. ويجب أن يكون مفهوما أن هذه مجرد صيغة تجريبية؛ فهي تصف تكوين الجزيء، ولكن ليس "بنيته"، أي ترتيب الذرات بالنسبة لبعضها البعض.

سوف تحتاج

- جدول مندليف .

تعليمات

أولاً، تعرف على العناصر التي تتكون منها المادة وعناصرها. على سبيل المثال: ماذا سيكون مستوى أكسيد النيتريك؟ ومن الواضح أن هذا الجزيء يحتوي على عنصرين: النيتروجين و . وكلاهما غازات، أي غازات واضحة. إذن ما هو التكافؤ الموجود في النيتروجين والأكسجين في هذا المركب؟

تذكر قاعدة مهمة جدًا: المواد غير المعدنية لها تكافؤ أعلى وأقل. الأعلى يتوافق مع رقم المجموعة (في هذه الحالة، 6 للأكسجين و5 للنيتروجين)، والأدنى يتوافق مع الفرق بين 8 ورقم المجموعة (أي أن أقل تكافؤ للنيتروجين هو 3، وللأوكسجين هو 2). الاستثناء الوحيد لهذه القاعدة هو الفلور، الذي يظهر في جميع أشكاله تكافؤًا واحدًا يساوي 1.

إذًا ما هو التكافؤ - الأعلى أو الأدنى - الذي يمتلكه النيتروجين والأكسجين؟ قاعدة أخرى: في المركبات المكونة من عنصرين، العنصر الذي يقع على اليمين والأعلى في الجدول الدوري يُظهر أدنى تكافؤ. من الواضح تمامًا أنه في حالتك هو الأكسجين. لذلك، بالاشتراك مع النيتروجين، يكون للأكسجين تكافؤ قدره 2. وبناءً على ذلك، يكون للنيتروجين في هذا المركب تكافؤ أعلى يبلغ 5.

الآن تذكر التكافؤ نفسه: هذه هي قدرة ذرة أي عنصر على ربط عدد معين من ذرات عنصر آخر بنفسها. تحتوي كل ذرة نيتروجين في هذا المركب على 5 ذرات أكسجين، وكل ذرة أكسجين تحتوي على ذرتين نيتروجين. ما هو النيتروجين؟ بمعنى ما هي المؤشرات التي يمتلكها كل عنصر؟

ستساعدك قاعدة أخرى في الإجابة على هذا السؤال: يجب أن يكون مجموع تكافؤ العناصر الموجودة في المركب متساويًا! ما هو المضاعف المشترك الأصغر للرقمين 2 و 5؟ بطبيعة الحال، 10! وبتقسيمها إلى قيم التكافؤ للنيتروجين والأكسجين، ستجد المؤشرات والنهائية معادلةالمركبات: N2O5.

فيديو حول الموضوع

سوف تحتاج

مقاييس؛
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
آلة حاسبة.

تعليمات

بمعرفة الصيغة الكيميائية، يمكنك حساب الجزء الكتلي للعناصر الكيميائية في المادة. يُشار إلى العنصر في الجوهر باللغة اليونانية. حرف "أوميغا" - ω E/V ويتم حسابه باستخدام الصيغة:

حيث k هو عدد ذرات هذا العنصر في الجزيء.

ما هو الكسر الكتلي للهيدروجين والأكسجين في الماء (H 2 O)؟

حل:

م r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) احسب الجزء الكتلي للهيدروجين في الماء:

3) احسب نسبة كتلة الأكسجين في الماء. بما أن الماء يحتوي على ذرات عنصرين كيميائيين فقط، فإن الجزء الكتلي للأكسجين سيكون مساويًا لـ:

أرز. 1. صياغة الحل للمشكلة 1

احسب الكسر الكتلي للعناصر الموجودة في المادة H 3 PO 4.

1) احسب الكتلة الجزيئية النسبية للمادة:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) احسب الجزء الكتلي للهيدروجين في المادة:

3) احسب الجزء الكتلي للفسفور في المادة:

4) احسب نسبة كتلة الأكسجين في المادة:

1. مجموعة من المسائل والتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء ، الصف الثامن" / ب. أورجيكوفسكي ، ن.أ. تيتوف، ف. هيجل. - م: أ.س.ت: أسترل، 2006.

2. أوشاكوفا أو.في. مصنف الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 34-36)

3. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للتعليم العام المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، إل.إس. بونتاك. م.: AST: أستريل، 2005.(§15)

4. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل . إد.ف.أ. فولودين، فيد. علمي إد. آي لينسون. - م: أفانتا+، 2003.

1. المجموعة الموحدة للمصادر التعليمية الرقمية ().

2. النسخة الإلكترونية من مجلة "الكيمياء والحياة" ().

4. درس فيديو حول موضوع "الجزء الكتلي من العنصر الكيميائي في المادة" ().

العمل في المنزل

1. ص 78 رقم 2من الكتاب المدرسي "الكيمياء: الصف الثامن" (P.A. Orzhekovsky، L. M. Meshcheryakova، L.S Pontak. M.: AST: Astrel، 2005).

2. مع. 34-36 رقم 3.5من كتاب الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي لـ P.A. أورجيكوفسكي وآخرون. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. أورزيكوفسكي - م: AST: Astrel: Profizdat، 2006.

فحتى جرام واحد من المادة يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى ألف مركب مختلف. كل مركب مسؤول عن خاصية معينة لمادة ما، ويحدث أنها ليست مادة محددة، بل هي خليط. على أية حال، في الإنتاج غالبًا ما تكون هناك حالة إعادة تدوير النفايات الكيميائية ومهمة استخدام المواد الخام الثانوية. التفاعلات الكيميائية هي التي تجعل من الممكن العثور على مادة معينة وعزلها هي المهيمنة. لكن للقيام بذلك، عليك أولًا أن تتعلم كيفية إيجاد الكسر الكتلي.

يعكس مفهوم الجزء الكتلي للمادة محتواها وتركيزها في التركيب الكيميائي المعقد، سواء كان خليطًا أو سبيكة. بمعرفة الكتلة الإجمالية لسبائك أو خليط، يمكنك العثور على كتل المواد المكونة لها، بشرط أن تكون كسورها الكتلية معروفة. كيفية العثور على الكسر الكتلي، عادة ما يتم التعبير عن الصيغة ككسر: الكسر الكتلي من كتلة المادة من المادة / كتلة الخليط بأكمله.

دعونا نفعل تجربة صغيرة! للقيام بذلك، سنحتاج إلى جدول دوري للعناصر الكيميائية. مندليف والميزان والآلة الحاسبة.

كيفية العثور على الجزء الكتلي من المادة

من الضروري تحديد الجزء الكتلي للمادة، فالمادة تكون على شكل خليط. أولا، نضع المادة نفسها على الميزان. لقد حصلنا على كتلة من المادة. بمعرفة كتلة معينة من المادة في الخليط، يمكننا بسهولة الحصول على الكسر الكتلي لها. على سبيل المثال، هناك 170 جرام. ماء. تحتوي على 30 جرامًا من عصير الكرز. الوزن الإجمالي=170+30=230 جرام. دعونا نقسم كتلة عصير الكرز على الكتلة الكلية للخليط: 30/200=0.15 أو 15%.

كيفية العثور على الكسر الكتلي للحل

وقد تكون هناك حاجة إلى حل لهذه المشكلة عند تحديد تركيز المحاليل الغذائية (الخل) أو الأدوية. معطاة كتلة محلول KOH، المعروف أيضًا باسم هيدروكسيد البوتاسيوم، ووزنها 400 جرام. KOH (كتلة المادة نفسها) 80 جرامًا. من الضروري العثور على الجزء الكتلي من الصفراء في المحلول الناتج. صيغة إيجاد المحلول: KOH (كتلة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم) 300 جم، كتلة المادة المذابة (KOH) 40 جم، أوجد KOH (الجزء الكتلي من القلويات) في المحلول الناتج، جزء الكتلة T. m- الكتلة، t (مادة) = 100%* m (مادة) / m (محلول (مادة). وبالتالي KOH (الكسر الكتلي لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم): t (KOH) = 80 جم / 400 جم × 100% = 20% .

كيفية العثور على جزء الكتلة من الكربون في الهيدروكربون

للقيام بذلك، نستخدم الجدول الدوري. نحن نبحث عن المواد في الجدول. يوضح الجدول الكتلة الذرية للعناصر. 6 ذرات كربون بكتلة ذرية 12 و12 هيدروجين بكتلة ذرية تساوي 1. م (C6H12) = 6 × 12 + 12 × 1 = 84 جم/مول، ω (C) = 6 م1(C) / م (C6H12) = 6 × 12 / 84 = 85%

يتم تحديد الجزء الكتلي في الإنتاج في مختبرات كيميائية خاصة. في البداية، يتم أخذ عينة صغيرة واختبار التفاعلات الكيميائية المختلفة. أو يقدمون اختبارات عباد الشمس التي يمكنها إظهار وجود هذا المكون أو ذاك. بعد تحديد البنية الأولية للمادة، يمكن البدء في عزل المكونات. ويتم تحقيق ذلك من خلال تفاعلات كيميائية بسيطة، فعندما تتلامس مادة مع مادة أخرى ويتم الحصول على مادة جديدة، يكون من الممكن حدوث راسب. هناك أيضًا طرق أكثر تقدمًا، مثل التحليل الكهربائي والتدفئة والتبريد والتبخر. تتطلب مثل هذه التفاعلات معدات صناعية كبيرة. الإنتاج، بطبيعة الحال، لا يمكن أن يسمى صديقة للبيئة، ومع ذلك، فإن التقنيات الحديثة لمعالجة النفايات تجعل من الممكن تقليل العبء على الطبيعة.