Razrjeđivanje i miješanje sumporne kiseline. Razrjeđivanje i miješanje sumporne kiseline Kako razrijediti sumpornu kiselinu vodom

1. Da li su tačne sljedeće tvrdnje o pravilima bezbjednog rada u školskoj laboratoriji?

I -uvijek moramo pre-zi-nove rukavice.

B. Eksperimenti sa le-tu-chi-mi, otrovnim supstancama izvode se samo uz vuču.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

2. Koji od gasova koji su prisutni u at-mo-sferi u re-zul-ta-te de-i-tel-no-sti osobe je najtok-si-chen?

1) CO2 2) NO23) CH4 4) H2

3. Koja smjesa se može filtrirati?

1) sa-ha-ra i voda

2) pijesak i voda

3) voda i benzin

4) pijesak i sa-ha-ra

4. Da li su prosudbe o bezbednom rukovanju hemijskim supstancama tačne?

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

5. Da li su tačne sljedeće tvrdnje o pravilima rada u školskoj laboratoriji?

O: Na bilo kojoj posudi u kojoj se čuvaju supstance treba da postoje ove kutije sa nazivima ili oblicima -la-mi supstance.

B. Eksperimenti sa vrućim-ryu-chi-mi i jestivim supstancama se ne-o-ho-di-mo provode u čašama - vlastitim ili la-bo-ra-tor-nykh.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

6. Da li su sljedeći zaključci o pravilima sigurnog rada u hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria tačni?

B. Sumpornu kiselinu treba rastvoriti u vrućoj vodi.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

7. Da li su sljedeći zaključci o čistim tvarima i mješavinama i načinima njihove podjele tačni?

A. Čiste supstance imaju stalan sastav.

B. Mješavina kuhane soli i riječnog pijeska može se razrijediti dodavanjem vode, a zatim fil-tro-va-nija i you-pa-ri-va-nija.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

8. Jesu li tačne sljedeće tvrdnje o izduvnim gasovima automobila?

A. Najštetnija komponenta izduvnih gasova je CO2, budući da je to parni gas.

B. Azotni oksidi nastaju interakcijom automobila sa azotnim vazduhom -Ha.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

9. Da li su sljedeći zaključci o pravilima sigurnog rada u hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria i sa pre-pa-ra-ta-mi bi-kako hemijom?

O. U la-bo-ra-to-rii, kiselost u rastvoru je određena ukusom.

B. Kada radite sa pre-pa-ra-ta-mi hemije, koja sadrži alkalije, ne-o-ho-di-mo se-koristi-ponovno nove rukavice.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

10. Da li su pretpostavke o sposobnosti stvaranja mješavina tačne?

A. Mješavina etanola i vode može se razrijediti uz pomoć lijevka.

B. Učinak mag-ni-toma na mješavinu željeza i alu-mi-ni-e opi-brava je na fizički način -de-le-cija supstanci.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

11. Da li su sljedeći zaključci o interakciji s plinovima u procesu laboratorijskih eksperimenata tačni?

O. Prije nego što zapalite vodu, ne biste trebali provjeriti čistoću.

B. Hlor koji se dobija iz soli ne može se odrediti po mirisu.

1) Samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

12. Da li su sljedeći zaključci o pravilima bezbjednog rada u La-bo-ra-to-ria tačni?

A. Prilikom zagrevanja uzorka rastvorom kuvane soli nemojte koristiti zaštitne naočare.

B. Prilikom prebacivanja tečnosti u uzorak, rupu testa možete zatvoriti rukom.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

13. Da li su sljedeći zaključci o procesu filtracije i upotrebi hemijskih re-akta tačni?-tsiy hu-lo-ve-kom?

A. Da bi se ubrzao proces filtriranja, zakošeni kraj levka treba pritisnuti na zid.-th sto-ka-na.

B. U središtu topljenja željeza i čelika su oksidacijske reakcije.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

14. Natrijum hlorid se može izolovati iz njegove vodene otopine pomoću

1) filtriranje

2) you-pa-ri-va-niya

3) mađioničar

4) from-sta-i-va-niya

15. Da li su pretpostavke o sposobnosti stvaranja mješavina tačne?

A. Morska voda se može prečistiti od soli rastvorenih u njoj uz pomoć filtriranja.

B. Per-re-gon-ka se otkriva na hi-mi-che način podjele mješavina.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

16. Da li su tačni sudovi o pravilima upotrebe i skladištenja pre-pa-ra-tov kućne hemije?

A. Aero-zo-li, koristi se kao sredstvo za borbu protiv svega što je na nama, bezbedno za decu i životinje.

B. Proizvode i deterdžente treba čuvati na mjestima dostupnim djeci.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

17. Da li su procjene o bezbednom rukovanju hemijskim supstancama tačne?

O. Polomljeni živin termometar i živa koja je iscurila iz njega treba baciti u kantu za smeće.

B. Boja, koja sadrži jone olova, ne bi trebalo da se koristi za pokrivanje dečijih igračaka i su-doo.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

18. Da li su sljedeći zaključci o pravilima sigurnog rada u hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria tačni?

A. Metan stvara eksplozivne mešavine sa vazduhom.

B. Rastvorite sumpornu kiselinu dodavanjem vode.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

19. Da li su sljedeće tvrdnje o čistim supstancama i mješavinama tačne?

O. Prirodni gas je čista supstanca.

B. Dijamant je mješavina supstanci.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

20. Da li su sljedeće tvrdnje o vodi tačne?

A. Morska voda ima veću gustinu od riječne, jer sadrži znatno veću količinu vode, sadržaj rastvorenih soli.

B. Voda je ispunjena memorijom, tako da se voda može koristiti za snimanje informacija.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

21. Da li su sljedeći zaključci o pravilima čuvanja i primanja vitamina tačni?

A. Vi-ta-min C se može konzumirati u neograničenim količinama.

B. Moguće je čuvati i primati vi-ta-mi-ne u neograničenom vremenskom periodu.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

22. Da li su sljedeće tvrdnje o plinu ugljičnog dioksida tačne?

O. Količina ugljičnog plina u at-mo-sferi raste bla-go-da-rya-tel-no-sti che-lo-ve-ka.

B. Ugljen dioksid je najštetnija komponenta izduvnih gasova.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

23. Koji su elementi u vodi za piće najtoksičniji za ljude?

1) natrijum i kalcijum hloridi

2) sulfat kalcijuma i magnezijuma

3) soli olova i žive

4) stvorio-moj auto-bo-na-ti

24. Da li su tačne sljedeće tvrdnje o pravilima rada u školskoj laboratoriji?

O. Supstance koje se nalaze u la-bo-ra-to-ria zabranjene su za kušanje, čak i ako se u svakodnevnom životu konzumiraju u hrani (na primjer, natrijum hlorid).

B. Kada se kiselina pojavi na koži, zahvaćeno područje treba isprati velikom količinom rastvora alkalija.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

25. Da li su tačne sljedeće tvrdnje o pravilima bezbjednog rada u školskoj laboratoriji?

ODGOVOR: Da bi se ugasio plamen alkohola, treba ga ugasiti.

B. Prilikom zagrevanja uzorka sa rastvorom, treba ga držati strogo okomito.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

26. Da li su tačne sljedeće tvrdnje o pravilima rada u školskoj laboratoriji?

O. Svi eksperimenti izvedeni u la-bo-ra-to-ria moraju biti zabeleženi u la-bo-ra-tor časopisu.

B. Prilikom zagrijavanja tekućih i čvrstih tvari u epruvetama i tikvicama ne možete ih usmjeravati prema sebi i drugima.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

27. Da li su sljedeći zaključci o pravilima čuvanja vi-ta-mina i predznanja mojih sredstava tačni?

O. Čuvanje vi-ta-mi-nova ne zahteva striktno poštovanje pravila navedenih u uputstvima.

B. Da biste uklonili masne mrlje sa površine površine, koristite svojstva mojih proizvoda koji imaju alkalno okruženje.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

28. Da li su pretpostavke o bezbednom rukovanju hemijskim supstancama tačne?

O. Polomljeni živin termometar i živa koja je iscurila iz njega treba baciti u kantu za smeće.

B. Kras-ka-mi, sa-k-hold-mi-sadrži olovo, nemoj ponovno-co-men-du-s-pokrivati ​​dječje igrice-Rush-ki i po-su-doo.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

29. Da li su sljedeći zaključci o pravilima sigurnog rada u hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria tačni?

O. U la-bo-ra-to-ria ne možete biti upoznati s mirisom tvari.

B. Voda se može prokuvati u bilo kojoj čaši sous-de.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

30. Da li su pretpostavke o bezbednom rukovanju hemijskim supstancama tačne?

O. Polomljeni živin termometar i živa koja je iscurila iz njega treba baciti u kantu za smeće.

B. Kras-ka-mi, sa-k-hold-mi-sadrži olovo, nemoj ponovno-co-men-du-s-pokrivati ​​dječje igrice-Rush-ki i po-su-doo.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

31. Da li su sljedeće tvrdnje o ozonu tačne?

A. Ozon u strat-sferi apsorbuje dio ul-tra-fi-o-le-to-of-radijacije, štiteći od njega od -lu-che-nii živih or-ga-niz-we.

B. Ozon je potpuno bezopasan gas, zbog čega se radije koristi za prečišćavanje vode umesto hlora.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

32. Da li su procjene o sigurnosti okoliša istinite?

O. Ne preporučuje se jesti voće i povrće uzgojeno iz željezne rude, puteva i autoputeva.

B. Biljke povrća koje se uzgajaju uz upotrebu svakodnevnih mineralnih sadržaja ne predstavljaju opasnost za or-ga-niz-ma osobe.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

33. Da li su pretpostavke o sposobnosti stvaranja mješavina tačne?

A. You-pa-ri-va-nie from-to-fi-zi-che-skim sp-so-bam di-de-le-niya mješavine.

B. Podjela mješavine vode i eta može biti moguća kroz filtriranje.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

34. Da li su sljedeći zaključci o pravilima bezbjednog rada u hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria i skladištenju supstanci u svakodnevnom životu?

A. Kada se rastvor rastvori kiselo na koži, treba je isprati vodom i rastvoriti rastvorom.urlanje sode.

B. Tečnost koja se lako ponovo zapali, na primer ace-ton, može se čuvati samo ko u ho-lo-dil-ni-ke.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

35. Da li su sljedeći zaključci o načinima podjele smjesa tačni?

O. Da biste odvojili mješavinu riječnog pijeska i gvozdenih strugotina, možete koristiti magnet.

B. Za uklanjanje taloga iz otopine možete koristiti filter papir.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

36. Da li su sljedeće tvrdnje o vodi tačne?

A. Voda koja sadrži vodu sadrži mješavinu rastvorljivih soli - sulfata i hidro-karbona-na-tov.

B. Voda ima pamćenje, zbog čega ima mehaničke efekte, na primjer, zvučne zvukove.ba-nia, njena svojstva se mijenjaju.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe tvrdnje su tačne

4) obe tvrdnje su netačne

37. Da li su sljedeći zaključci o pravilima sigurnog rada u hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria tačni?

ODGOVOR: Možete zagrijati vodu u men-zur-ke.

B. Natrijum koji gori može se ugasiti vodom.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

38. Da li su sljedeći zaključci o načinima zajedničkog udisanja plinova u la-bo-ra-to-ria tačni?

A. Ugljen-kiseli gas se može prikupiti u posudi uklanjanjem vazduha.

B. Kiselina se može sakupljati u posudi koristeći i uklanjanje vazduha i uklanjanje vode.

1) Samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

39. Da li su sljedeći zaključci o načinima dobijanja gasa ugljen-le-kiseli u La-bo-ra-to-ria tačni?

A. Ugljen-le-kiseli gas u la-bo-ra-to-rii se rastvara u car-bo-na-toj kalcijumu kada se zagreje -va-nii.

B. Za laboratorijske eksperimente, ugljen-kiseli gas se dobija zagrevanjem car-bo-na-ta am-mo-niy.

1) Samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

40. Da li su procjene o ekološkoj sigurnosti hemijske proizvodnje tačne?

O. Bacate sumporni gas, koji nastaje u procesu dobijanja sumporne kiseline, pozitivno utiče na zdravlje čoveka, biljnog i životinjskog sveta.

B. Prerada ruda olova ne predstavlja opasnost po životnu sredinu i zdravlje ljudi.lo-ve-ka.

1) samo A je tačno

2) samo je B tačno

3) obe presude su istinite

4) obje presude su netačne

U fabričkim uvjetima često je potrebno razrijediti koncentriranu sumpornu kiselinu vodom ili povećati koncentraciju razrijeđene kiseline dodavanjem koncentrirane kiseline. Da biste to učinili, prvo morate ustanoviti ili provjeriti koncentraciju ORIGINALNIH KISELINE određivanjem sadržaja H2SO4 u NJIMA.

Dodavanjem vode u koncentriranu kiselinu (oleum ili monohidrat) možete dobiti kiselinu bilo koje koncentracije, ali pri miješanju ona je koncentrirana. Sumporna kiselina i voda oslobađaju veliku količinu topline. Kiselina se može zagrijati do ključanja, doći će do nasilnog oslobađanja para i otopina može biti izbačena iz posude. Zbog toga se kiseline miješaju u posebnim aparatima - mikserima, uz odgovarajuće mjere opreza.

Mješalice za pripremu kiseline niske koncentracije izrađene su od materijala otpornog na kiseline, a za pripremu koncentrirane kiseline - od lijevanog željeza. U sumpornoj kiselini se koriste miješalice različitih izvedbi. U nekim slučajevima, mikser je napravljen od livenog gvožđa, emajliran iznutra, smešten u čelično kućište i zatvoren poklopcem. Pomiješane kiseline ulaze u obostrano emajliran konus od livenog gvožđa, u kome se mešaju, nakon čega se ulivaju u kotao. Da bi se uklonila toplina nastala pri miješanju kiselina, mlaz vode se kontinuirano dovodi u prostor između kotla i kućišta, ispirajući zidove aparata.

U nekim slučajevima, kiselina, nakon miješanja u malom rezervoaru, ulazi u cijevi koje se navodnjavaju vodom izvana, gdje se istovremeno hladi i dalje miješa.

Prilikom miješanja koncentrirane sumporne kiseline s vodom ili više razrijeđene sumporne kiseline potrebno je izračunati količinu pomiješanih kiselina. Proračuni se vrše prema takozvanom pravilu križa. Ispod su neki primjeri takvih proračuna.

1. Odrediti količinu 100% sumporne kiseline i vode koju treba pomiješati da bi se dobilo 45% II2SO|.

Lijevo označava koncentraciju koncentrisanije kiseline (u ovom slučaju 100%), a desno - razrijeđenije (u ovom slučaju 0% vode). Ispod, između njih, navedite određenu koncentraciju (45%). Ukrštajuće linije su povučene kroz broj koji označava ovu koncentraciju, a odgovarajuća razlika u brojevima je naznačena na njihovim krajevima:

Brojevi dobiveni korištenjem kiselina početnih koncentracija pokazuju koliko masenih dijelova kiseline svake od navedenih koncentracija treba pomiješati da bi se dobila kiselina date koncentracije. U našem primjeru, za pripremu 45% kiseline treba pomiješati 45 mas. uključujući 100% kiseline n 55 tež. sati vode.

Isti problem se može riješiti na osnovu ukupne ravnoteže II2SO4 (ili S03) u sumpornoj kiselini:

0,45.

Brojnik na lijevoj strani jednačine odgovara sadržaju H2S04 (u kg) u I kg 100% sumporne kiseline, nazivnik odgovara ukupnoj količini datog rastvora (u kg). Desna strana jednadžbe odgovara koncentraciji sumporne kiseline u dijelovima jedinice. Rješavajući jednačinu dobijamo x-1,221 kg. To znači da se 1,221 kg vode mora dodati na 1 kg 100% sumporne kiseline, što rezultira 45% kiseline.

2. Odredite količinu od 20% oleuma koju treba pomiješati sa 10% nesumporne kiseline da se dobije 98% kiseline.

Problem je također riješen korištenjem unakrsnog pravila, međutim, koncentracija oleuma u ovom primjeru mora biti izražena u % H2SO4 pomoću jednadžbi (9) i (8):

A --= 81,63 + 0,1837-20 --= 85,304;

B 1.225-85.304 - 104.5.

Po pravilu krsta

Stoga je za dobivanje 98% sumporne kiseline potrebno pomiješati 88 mas. uključujući 20% oleuma i 6,5 tež. uključujući 10% sumporne kiseline.

Opće informacije. Postoje peći različitih konstrukcija za pečenje pirita: mehaničke police (više ognjišta), rotacione cilindrične, peći na prašinu, peći sa fluidiziranim slojem. Pirit se peče u mehaničkim regalnim pećima...

Amelin A. G., Yashke E. V. Kao što je već spomenuto, glavni dio sumporne kiseline se troši za proizvodnju gnojiva. Ishrana biljaka posebno zahteva fosfor i azot. Prirodna jedinjenja fosfora (apatiti i...

Fizičko-hemijska osnova procesa. Proces oksidacije sumpor-dioksida u sumpor-dioksid odvija se prema reakciji 2S02 + 02^S03 + A^, (45) gdje je AH toplinski efekat reakcije. Procentualni odnos količine S02 oksidiranog u S03 do ...

Trenutno je izbor punjivih baterija ogroman - u prodaji možete pronaći gotove izvore napajanja, kao i suho napunjene baterije koje zahtijevaju pripremu elektrolita i punjenje prije upotrebe. Mnogi ljudi često obavljaju dalje održavanje baterija u servisnim centrima. Iz različitih razloga može biti potrebno da sami pripremite rješenje. Da bi ovaj događaj bio uspješan, trebali biste znati kako napraviti elektrolit kod kuće.

Elektrolit je električno provodljiva otopina koja sadrži destiliranu vodu i sumpornu kiselinu, kaustični kalij ili natrij, ovisno o vrsti izvora napajanja.

Koncentracija sumporne kiseline u bateriji

Ovaj indikator kiselosti direktno ovisi o potrebnoj gustoći elektrolita. U početku je prosječna koncentracija ove otopine u automobilskom akumulatoru oko 40%, ovisno o temperaturi i klimi u kojoj se koristi izvor napajanja. Tokom rada, koncentracija kiseline pada na 10-20%, što utiče na performanse baterije.

U isto vrijeme, vrijedi shvatiti da je sumporna komponenta baterije najčišća tekućina, koja se 93% sastoji direktno od kiseline, a preostalih 7% su nečistoće. U Rusiji je proizvodnja ove kemikalije strogo regulirana - proizvodi moraju biti u skladu sa zahtjevima GOST-a.

Razlike u elektrolitima za različite tipove baterija

Unatoč činjenici da je princip rada rješenja isti za različite izvore napajanja, trebali biste biti svjesni nekih razlika u sastavu. Ovisno o sastavu, uobičajeno je razlikovati alkalne i kisele elektrolite.

Alkalne baterije

Ovaj tip izvora energije karakteriše prisustvo nikal hidroksida, barijum oksida i grafita. Elektrolit u ovoj vrsti baterija je 20% rastvor kaustičnog kalijuma. Tradicionalno se koristi aditiv litijum monohidrat, koji omogućava produženje životnog veka baterije.

Alkalne izvore energije karakterizira odsustvo interakcije otopine kalija sa tvarima koje nastaju tijekom rada baterije, što pomaže da se potrošnja svede na minimum.

Kiselinske baterije

Ova vrsta napajanja je jedna od najtradicionalnijih, zbog čega je rješenje u njima poznato mnogima - mješavina destilirane vode i otopine sumpora. Koncentrat elektrolita za olovno-kiselinske baterije je jeftin i karakterizira ga sposobnost provođenja velikih struja. Gustina tečnosti mora odgovarati klimatskim uslovima.

Druge vrste baterija: da li je moguće sami pripremiti elektrolit za njih?

Zasebno, želio bih skrenuti pažnju na moderna olovno-kiselinska napajanja - gel i AGM. Mogu se puniti i lično pripremljenim rastvorom, koji je u specifičnom obliku - u obliku gela ili unutar separatora. Da biste napunili gel baterije, trebat će vam još jedna kemijska komponenta - silika gel, koji će zgusnuti kiselinsku otopinu.

Nikl-kadmijum i gvožđe-nikl baterije

Za razliku od olovnih izvora napajanja, kadmijum i gvožđe-nikl punjeni su alkalnim rastvorom, koji je mešavina destilovane vode i kaustičnog kalijuma ili natrijuma. Litijum hidroksid, koji je dio ovog rješenja za određene temperaturne uvjete, omogućava vam da produžite vijek trajanja baterije.

Tabela 2. Sastav i gustina elektrolita za kadmijum- i gvožđe-nikl baterije.

Kako pravilno pripremiti elektrolit kod kuće: sigurnosne mjere

Priprema rastvora podrazumeva rad sa kiselinama i alkalijama, pa je preduzimanje mera predostrožnosti neophodno i za najiskusnije ljude. Prije nego što počnete, pripremite svoju zaštitnu opremu:

• rukavice od lateksa
• odjeća i kecelja otporna na kemikalije;
• zaštitne naočale;
• amonijak, soda ili borna otopina za neutralizaciju kiseline i lužine.

Oprema

Za pripremu elektrolita baterije, osim samog izvora napajanja, trebat će vam sljedeće stvari:

• posuda i štap, otporni na kiseline i lužine;
• destilovana voda;
• instrumenti za mjerenje nivoa, gustine i temperature rastvora;
• baterija sumporna tečnost - za kiselinske baterije, čvrste ili tečne alkalije, litijum - za odgovarajuće tipove baterija, silika gel - za gel baterije.

Slijed procesa: pravljenje elektrolita za izvor olovne kiseline

Prije početka rada pročitajte informacije date u tabeli 3. To će vam omogućiti da odaberete potrebnu količinu tekućine. Baterije sadrže od 2,6 do 3,7 litara rastvora kiseline. Preporučujemo razrjeđivanje približno 4 litre elektrolita.

Tabela 3. Proporcije vode i sumporne kiseline.

• Ulijte potrebnu količinu vode u posudu koja je otporna na kaustične tvari.
• Vodu treba postepeno razblažiti kiselinom.
• Na kraju procesa infuzije, izmjerite gustinu nastalog elektrolita pomoću hidrometra.
• Ostavite kompoziciju da odstoji oko 12 sati.

Tabela 4. Gustoća elektrolita za različite klime.

Koncentracija otopine kiseline mora biti povezana s minimalnom temperaturom na kojoj baterija radi. Ako je tečnost previše koncentrirana, treba je razrijediti destilovanom vodom.

Pogledajte video o tome kako izmjeriti gustinu elektrolita.

Pažnja! Ne možete sipati vodu u kiselinu! Kao rezultat ove hemijske reakcije, sastav može da proključa, što će dovesti do njegovog prskanja i mogućnosti opekotina kiselinom!

Imajte na umu da se tokom mešanja komponenti stvara toplota. Ohlađeni rastvor treba sipati u pripremljenu bateriju.

Metoda za razrjeđivanje elektrolita za alkalni izvor energije

Gustoća i količina elektrolita u takvim baterijama navedeni su u uputama za uporabu izvora napajanja ili na web stranici proizvođača.

• Sipajte destilovanu vodu u posudu.
• Dodajte lužinu.
• Promešajte rastvor, dobro zatvorite i ostavite da odstoji 6 sati.
• Nakon što vrijeme prođe, ocijedite dobivenu svjetlosnu otopinu - elektrolit je spreman.

Kada se pojavi talog, promiješajte. Ako ostane na kraju taloženja, ispustite elektrolit tako da talog ne uđe u bateriju - to će dovesti do smanjenja njenog vijeka trajanja.

Pažnja! Tokom rada, temperatura alkalnog rastvora ne bi trebalo da prelazi 25 stepeni Celzijusa. Ako tečnost postane preterano vruća, ohladite je.

Nakon što se otopina dovede na sobnu temperaturu i ulije u bateriju, izvor napajanja mora biti potpuno napunjen strujom koja je jednaka 10% kapaciteta baterije (60Ah - 6A).

Kao što vidite, priprema otopine elektrolita nije tako teška stvar. Glavna stvar je jasno odrediti potrebnu količinu sastojaka i zapamtiti sigurnost. Jeste li pokušali razrijediti elektrolit vlastitim rukama? Podelite svoje iskustvo sa našim čitaocima u komentarima.

Približna rješenja. U većini slučajeva laboratorij mora koristiti hlorovodoničnu, sumpornu i dušičnu kiselinu. Kiseline su komercijalno dostupne u obliku koncentriranih otopina, čiji je postotak određen njihovom gustinom.

Kiseline koje se koriste u laboratoriji su tehničke i čiste. Tehničke kiseline sadrže nečistoće, pa se stoga ne koriste u analitičkom radu.

Koncentrovana hlorovodonična kiselina dimi se u vazduhu, tako da morate raditi s njim u haubi. Najkoncentrovanija hlorovodonična kiselina ima gustinu od 1,2 g/cm3 i sadrži 39,11% hlorovodonika.

Razrjeđivanje kiseline vrši se prema gore opisanom proračunu.

Primjer. Potrebno je pripremiti 1 litar 5% rastvora hlorovodonične kiseline, koristeći rastvor gustine 1,19 g/cm3. Iz priručnika saznajemo da 5% rastvor ima gustinu od 1,024 g/cm3; stoga će 1 litra toga težiti 1,024 * 1000 = 1024 g. Ova količina bi trebala sadržavati čisti klorovodik:

Kiselina gustine 1,19 g/cm3 sadrži 37,23% HCl (također nalazimo iz priručnika). Da biste saznali koliko ove kiseline treba uzeti, napravite proporciju:

ili 137,5/1,19 = 115,5 kiseline gustine 1,19 g/cm3 Izmjerivši 116 ml rastvora kiseline, dovedite njenu zapreminu na 1 litar.

Sumporna kiselina je također razrijeđena. Prilikom razrjeđivanja imajte na umu da u vodu trebate dodati kiselinu, a ne obrnuto. Kada se razrijedi, dolazi do jakog zagrijavanja, a ako kiselini dodate vodu, može doći do prskanja, što je opasno, jer sumporna kiselina izaziva teške opekotine. Ako kiselina dospije na odjeću ili obuću, potrebno je brzo oprati zalivenu površinu s puno vode, a zatim neutralizirati kiselinu otopinom natrijevog karbonata ili amonijaka. U slučaju kontakta sa kožom ruku ili lica, odmah isperite to područje sa puno vode.

Posebna pažnja je potrebna pri rukovanju oleumom, koji je monohidrat sumporne kiseline zasićen anhidridom sumpora SO3. Prema sadržaju potonjeg, oleum dolazi u nekoliko koncentracija.

Treba imati na umu da uz lagano hlađenje, oleum kristalizira i da je u tekućem stanju samo na sobnoj temperaturi. U zraku se dimi, oslobađajući SO3, koji stvara paru sumporne kiseline u interakciji s vlagom iz zraka.

Vrlo je teško prenijeti oleum iz velikih u male posude. Ovu operaciju treba izvoditi na promaji ili na zraku, ali tamo gdje nastala sumporna kiselina i SO3 ne mogu štetno djelovati na ljude i okolne objekte.

Ako se oleum stvrdnuo, prvo ga treba zagrijati tako što ćete posudu s njim staviti u toplu prostoriju. Kada se oleum rastopi i pretvori u uljastu tečnost, potrebno ga je izvaditi na vazduh, a zatim preliti u manju posudu, metodom ceđenja sa vazduhom (suhi) ili inertnim gasom (azot).

Kada se dušična kiselina pomiješa s vodom, dolazi i do zagrijavanja (iako ne tako jakog kao u slučaju sumporne kiseline), pa se moraju poduzeti mjere opreza pri radu s njom.

Čvrste organske kiseline se koriste u laboratorijskoj praksi. Rukovanje njima je mnogo jednostavnije i praktičnije od tekućih. U tom slučaju treba voditi računa samo o tome da kiseline nisu kontaminirane nečim stranim. Ako je potrebno, čvrste organske kiseline se prečišćavaju rekristalizacijom (vidi Poglavlje 15 „Kristalizacija“),

Precizna rješenja. Precizni kiseli rastvori Pripremaju se na isti način kao i približne, s tom razlikom što u početku teže da se dobije rastvor nešto veće koncentracije, da bi se kasnije mogao precizno, proračunski, razblažiti. Za precizna rješenja koristite samo kemijski čiste preparate.

Potrebna količina koncentriranih kiselina se obično uzima po zapremini izračunatoj na osnovu gustine.

Primjer. Morate pripremiti 0,1 i. rastvor H2SO4. To znači da 1 litar rastvora treba da sadrži:

Kiselina gustine 1,84 g/cmg sadrži 95,6% H2SO4 n za pripremu 1 litre 0,1 n. otopine trebate uzeti sljedeću količinu (x) (u g):

Odgovarajuća zapremina kiseline će biti:

Nakon što ste izmjerili tačno 2,8 ml kiseline iz birete, razrijedite je do 1 litre u volumetrijskoj tikvici, a zatim titrirajte otopinom lužine kako biste utvrdili normalnost rezultirajućeg rastvora. Ako se ispostavi da je otopina više koncentrirana), izračunata količina vode joj se dodaje iz birete. Na primjer, tokom titracije ustanovljeno je da 1 ml 6,1 N. Rastvor H2SO4 ne sadrži 0,0049 g H2SO4, već 0,0051 g. Za izračunavanje količine vode potrebne za pripremu tačno 0,1 N. rješenje, napravite proporciju:

Proračun pokazuje da je ova zapremina 1041 ml, a rastvoru je potrebno dodati 1041 - 1000 = 41 ml vode. Također treba uzeti u obzir količinu otopine uzete za titraciju. Neka se uzme 20 ml, što je 20/1000 = 0,02 raspoložive zapremine. Stoga, ne morate dodati 41 ml vode, već manje: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Za mjerenje kiseline koristite temeljito osušenu biretu sa mljevenim ventilom. .

Ispravljeni rastvor treba ponovo proveriti na sadržaj supstance uzete za otapanje. Tačni rastvori hlorovodonične kiseline se takođe pripremaju metodom jonske razmene, na osnovu tačno izračunatog uzorka natrijum hlorida. Uzorak izračunat i izvagan na analitičkoj vagi otapa se u destilovanoj ili demineralizovanoj vodi, a dobijeni rastvor se propušta kroz hromatografsku kolonu napunjenu kationskim izmenjivačem u H-obliku. Otopina koja teče iz kolone će sadržavati ekvivalentnu količinu HCl.

Po pravilu, tačne (ili titrirane) rastvore treba čuvati u dobro zatvorenim tikvicama.U čep posude mora se umetnuti epruveta sa kalcijum hloridom, napunjena soda vapnom ili askaritom u slučaju alkalnog rastvora i kalcijum hloridom. ili jednostavno pamučna vuna u slučaju kiseline.

Da bi se provjerila normalnost kiselina, često se koristi kalcinirani natrijum karbonat Na2COs. Međutim, on je higroskopan i stoga ne zadovoljava u potpunosti zahtjeve analitičara. Mnogo je pogodnije za ove svrhe koristiti kiseli kalijum karbonat KHCO3, osušen u eksikatoru preko CaCl2.

Prilikom titriranja korisno je koristiti „svjedoka“ za čiju pripremu je dodana jedna kap kiseline (ako se titrira alkalija) ili lužine (ako se titrira kiselina) i onoliko kapi otopine indikatora. u titrirani rastvor se dodaju destilovanoj ili demineralizovanoj vodi.

Priprema empirijskih, prema supstanci koja se određuje, i standardnih rastvora kiselina vrši se proračunom po formulama datim za ove i gore opisane slučajeve.

Procentualna koncentracija otopine izražava omjer mase otopljene tvari i mase otopine kao cjeline. Ako otopinu razrijedimo dodavanjem otapala, masa otopljene tvari će ostati nepromijenjena, ali će se masa otopine povećati. Omjer ovih masa (koncentracija otopine) smanjit će se za onoliko puta koliko se povećava masa otopine. Ako počnemo koncentrirati otopinu isparavanjem otapala, masa otopine će se smanjiti, ali će masa otopljene tvari ostati nepromijenjena. Omjer mase (koncentracija otopine) će se povećati onoliko puta koliko se masa otopine smanji. Iz toga slijedi da su masa otopine i procentualna koncentracija obrnuto proporcionalne jedna drugoj, što se može matematički izraziti na sljedeći način: l. Ovaj obrazac je u osnovi proračuna prilikom razrjeđivanja i koncentriranja otopina. Primjer 1. Postoji 90% rješenje. Koliko toga treba uzeti za pripremu 500 kg 20-postotnog rastvora? Rješenje. Prema odnosu mase i procentualne koncentracije rastvora, pa je potrebno uzeti 111 kg 90% rastvora i dodati mu dovoljno rastvarača da masa rastvora postane jednaka 500 kg. Primjer 2. Postoji 15% otopina. Do koje mase treba ispariti 8,50 tona ovog rastvora da bi se dobio 60% rastvor? Rješenje. Ako su količine rastvora date u zapreminskim jedinicama, one se moraju preneti u mase. Ubuduće bi se proračuni trebali vršiti prema gore navedenoj metodi. Primer 3. Postoji 40% rastvor natrijum hidroksida gustine 1,43 kg/l. Koju zapreminu ovog rastvora treba uzeti da se pripremi 10 litara 15% rastvora gustine 1,16 kg/l? Rana" Izračunavamo masu 15% rastvora: kg n masu 40% rastvora: Odredimo zapreminu 40% rastvora: Primer 4. Ima 1 litar 50% rastvora sumporne kiseline gustine od 1.399 kg/l. Do koje zapremine treba ovaj rastvor razblažiti da bi se dobio 8% rastvor gustine 1,055 kg/l? Rješenje. Pronađite masu 50% rastvora: kg i masu 8% rastvora: Izračunajte zapreminu 8% rastvora: V - - 8,288 -. = 8 l 288 ml Primer 5. 1 l 50% rastvora azotne kiseline, čija je gustina 1,310 g/lm, razblažen je sa 690 ml vode. Odredite koncentraciju dobivene otopine *. Rješenje. Nalazimo masu 50% rastvora: vaš = g i masu razblaženog rastvora: Računamo koncentraciju razblaženog rastvora: 1 Primeri br. 5,6,7 preuzeti su iz knjige Ya L. Goldfarb, Yu. V. Kho-lakova “Zbirka zadataka i vježbi iz hemije.” M., “Prosvjeta”, 1968. Primjer c. Postoji 93,6% rastvor kiseline sa gustinom od 1,830 g/ml. Koliko je ovog rastvora potrebno za pripremu 1.000 litara 20% rastvora gustine 1.140 g/ml, a koliko vode za to? Rješenje. Određujemo masu otopine od 20 posto i masu otopine od 93,6 posto koja je potrebna za pripremu otopine od 20 posto: Izračunavamo masu vode koja je potrebna za pripremu razrijeđenog rastvora: nalazimo zapreminu otopine od 93,6 posto: Primjer 7 Koliko je mililitara sumporne kiseline gustine 1,84 g/ml potrebno za pripremu 1000 litara akumulatorske kiseline gustine 1,18 g/ml) Procentualna koncentracija rastvora i njena gustina su u određenom odnosu, evidentirano u posebnim referentnim tabelama. Koristeći ih, možete odrediti koncentraciju otopine prema njegovoj gustoći. Prema ovim tabelama, sumporna kiselina sa gustinom od 1,84 g/ml iznosi 98,72 odsto, a sa gustinom od 1,18 g/ml - 24,76-