Tugas nomor 1

Keadaan oksidasi +2 di semua pameran senyawa

Jawaban: 4

Penjelasan:

Dari semua opsi yang diusulkan, keadaan oksidasi +2 dalam senyawa kompleks hanya ditunjukkan oleh seng, yang merupakan unsur dari subkelompok sekunder dari kelompok kedua, di mana keadaan oksidasi maksimum sama dengan nomor golongan.

Timah - unsur dari subkelompok utama golongan IV, logam, menunjukkan tingkat oksidasi 0 (dalam zat sederhana), +2, +4 (nomor golongan).

Fosfor adalah elemen dari subkelompok utama dari kelompok utama, menjadi non-logam, ia menunjukkan tingkat oksidasi dari -3 (nomor kelompok - 8) hingga +5 (nomor kelompok).

Besi adalah logam, unsurnya terletak di subkelompok sekunder dari kelompok utama. Untuk besi, keadaan oksidasi adalah karakteristik: 0, +2, +3, +6.

Tugas nomor 2

Senyawa komposisi KEO 4 masing-masing membentuk dua unsur:

1) fosfor dan klorin

2) fluor dan mangan

3) klorin dan mangan

4) silikon dan bromin

Jawaban: 3

Penjelasan:

Garam komposisi KEO 4 mengandung residu asam EO 4 - , dimana oksigen memiliki bilangan oksidasi -2, oleh karena itu bilangan oksidasi unsur E dalam residu asam ini adalah +7. Dari opsi yang diusulkan, klorin dan mangan cocok - masing-masing elemen dari subkelompok utama dan sekunder dari kelompok VII.

Fluor juga merupakan elemen dari subkelompok utama grup VII, namun, sebagai elemen yang paling elektronegatif, ia tidak menunjukkan tingkat oksidasi positif (0 dan -1).

Boron, silikon dan fosfor adalah unsur-unsur dari subkelompok utama kelompok 3, 4 dan 5, oleh karena itu, dalam garam, mereka menunjukkan tingkat oksidasi maksimum yang sesuai yaitu +3, +4, +5.

Tugas nomor 3

• 1. Zn dan Cr
• 2. Si dan B
• 3. Fe dan Mn
• 4.P dan As

Jawaban: 4

Penjelasan:

Tingkat oksidasi tertinggi yang sama dalam senyawa, sama dengan nomor golongan (+5), ditunjukkan oleh P dan As. Elemen-elemen ini terletak di subkelompok utama grup V.

Zn dan Cr masing-masing merupakan unsur subgrup sekunder golongan II dan VI. Dalam senyawa, seng menunjukkan tingkat oksidasi tertinggi +2, kromium - +6.

Fe dan Mn masing-masing adalah elemen dari subgrup sekunder dari grup VIII dan VII. Tingkat oksidasi tertinggi untuk besi adalah +6, untuk mangan - +7.

Tugas nomor 4

Keadaan oksidasi tertinggi yang sama dalam senyawa menunjukkan

• 1. Hg dan Cr
• 2. Si dan Al
• 3.F dan Mn
• 4.P dan N

Jawaban: 4

Penjelasan:

P dan N menunjukkan keadaan oksidasi tertinggi yang sama dalam senyawa, sama dengan nomor golongan (+5).Unsur-unsur ini terletak di subkelompok utama golongan V.

Hg dan Cr masing-masing adalah elemen subgrup sekunder dari grup II dan VI. Dalam senyawa, merkuri menunjukkan tingkat oksidasi tertinggi +2, kromium - +6.

Si dan Al masing-masing adalah elemen dari subgrup utama grup IV dan III. Oleh karena itu, untuk silikon, keadaan oksidasi maksimum dalam senyawa kompleks adalah +4 (nomor golongan tempat silikon berada), untuk aluminium - +3 (nomor golongan tempat aluminium berada).

F dan Mn masing-masing adalah elemen dari subgrup utama dan sekunder dari grup VII. Namun, fluor, sebagai unsur yang paling elektronegatif dari Tabel Periodik Unsur Kimia, tidak menunjukkan bilangan oksidasi positif: dalam senyawa kompleks, bilangan oksidasinya adalah −1 (nomor golongan −8). Tingkat oksidasi mangan tertinggi adalah +7.

Tugas nomor 5

Nitrogen dengan keadaan oksidasi +3 terlihat di masing-masing dari dua zat:

• 1. HNO2 dan NH3
• 2. NH 4 Cl dan N 2 O 3
• 3. NaNO2 dan NF3
• 4. HNO3 dan N2

Jawaban: 3

Penjelasan:

Dalam asam nitrat HNO 2, keadaan oksidasi oksigen dalam residu asam adalah -2, untuk hidrogen - +1, oleh karena itu, agar molekul tetap netral secara elektrik, keadaan oksidasi nitrogen adalah +3. Dalam amonia, NH 3, nitrogen adalah unsur yang lebih elektronegatif, oleh karena itu ia menarik pasangan elektron dari ikatan polar kovalen ke dirinya sendiri dan memiliki keadaan oksidasi negatif -3, keadaan oksidasi hidrogen dalam amonia adalah +1.

Amonium klorida NH 4 Cl adalah garam amonium, jadi keadaan oksidasi nitrogen sama dengan amonia, yaitu. sama dengan -3. Dalam oksida, keadaan oksidasi oksigen selalu -2, jadi untuk nitrogen adalah +3.

Dalam natrium nitrit NaNO 2 (garam asam nitrat), tingkat oksidasi nitrogen sama dengan nitrogen dalam asam nitrat, karena adalah +3. Dalam nitrogen fluorida, keadaan oksidasi nitrogen adalah +3, karena fluor adalah unsur yang paling elektronegatif dalam Tabel Periodik dan dalam senyawa kompleks ia menunjukkan keadaan oksidasi negatif -1. Opsi jawaban ini memenuhi syarat tugas.

Dalam asam nitrat, nitrogen memiliki tingkat oksidasi tertinggi, sama dengan nomor golongan (+5). Nitrogen sebagai senyawa sederhana (karena terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia) memiliki keadaan oksidasi 0.

Tugas nomor 6

Oksida tertinggi dari suatu unsur golongan VI sesuai dengan rumusnya

• 1.E4O6
• 2.EO 4
• 3.EO2
• 4. EO 3

Jawaban: 4

Penjelasan:

Oksida tertinggi suatu unsur adalah oksida unsur dengan tingkat oksidasi tertinggi. Dalam golongan, keadaan oksidasi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya, oleh karena itu, dalam golongan VI, keadaan oksidasi maksimum suatu unsur adalah +6. Dalam oksida, oksigen menunjukkan keadaan oksidasi -2. Angka di bawah simbol unsur disebut indeks dan menunjukkan jumlah atom unsur ini dalam molekul.

Opsi pertama salah, karena unsur tersebut memiliki keadaan oksidasi 0-(-2)⋅6/4 = +3.

Pada versi kedua, unsur tersebut memiliki keadaan oksidasi 0-(-2) ⋅ 4 = +8.

Pada varian ketiga, keadaan oksidasi unsur E: 0-(-2) ⋅ 2 = +4.

Pada varian keempat, keadaan oksidasi unsur E: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, yaitu ini adalah jawaban yang diinginkan.

Tugas nomor 7

Keadaan oksidasi kromium dalam amonium dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 adalah

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

Jawaban 1

Penjelasan:

Dalam amonium dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 dalam kation amonium NH 4 + nitrogen, sebagai unsur yang lebih elektronegatif, memiliki keadaan oksidasi lebih rendah -3, hidrogen bermuatan positif +1. Oleh karena itu, seluruh kation memiliki muatan +1, tetapi karena ada 2 kation ini, muatan totalnya adalah +2.

Agar molekul tetap netral secara listrik, residu asam Cr 2 O 7 2− harus memiliki muatan -2. Oksigen dalam residu asam asam dan garam selalu bermuatan -2, oleh karena itu 7 atom oksigen penyusun molekul amonium bikromat bermuatan -14. Atom kromium Cr menjadi molekul 2, oleh karena itu, jika muatan kromium dilambangkan dengan x, maka kita memiliki:

2x + 7 ⋅ (-2) = -2 dengan x = +6. Muatan kromium dalam molekul amonium dikromat adalah +6.

Tugas nomor 8

Keadaan oksidasi +5 dimungkinkan untuk masing-masing dari dua elemen:

1) oksigen dan fosfor

2) karbon dan bromin

3) klorin dan fosfor

4) belerang dan silikon

Jawaban: 3

Penjelasan:

Dalam jawaban pertama yang diajukan, hanya fosfor, sebagai unsur dari subkelompok utama golongan V, yang dapat menunjukkan keadaan oksidasi +5, yang merupakan maksimum untuk itu. Oksigen (unsur dari subkelompok utama golongan VI), sebagai unsur dengan elektronegativitas tinggi, dalam oksida menunjukkan keadaan oksidasi -2, sebagai zat sederhana - 0 dan dalam kombinasi dengan fluor 2 - +1. Keadaan oksidasi +5 tidak khas untuk itu.

Karbon dan brom masing-masing adalah unsur dari subkelompok utama golongan IV dan VII. Karbon dicirikan oleh keadaan oksidasi maksimum +4 (sama dengan nomor golongan), dan bromin menunjukkan keadaan oksidasi -1, 0 (dalam senyawa sederhana Br 2), +1, +3, +5 dan +7.

Klorin dan fosfor masing-masing adalah elemen dari subkelompok utama kelompok VII dan V. Fosfor menunjukkan keadaan oksidasi maksimum +5 (sama dengan nomor golongan), untuk klorin, mirip dengan bromin, tingkat oksidasi -1, 0 (dalam senyawa sederhana Cl 2), +1, +3, +5, + 7 adalah karakteristik.

Belerang dan silikon masing-masing adalah unsur dari subkelompok utama golongan VI dan IV. Belerang menunjukkan berbagai tingkat oksidasi dari -2 (nomor golongan - 8) hingga +6 (nomor golongan). Untuk silikon, keadaan oksidasi maksimum adalah +4 (nomor golongan).

Tugas nomor 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4Cl
• 4. TIDAK

Jawaban 1

Penjelasan:

Dalam natrium nitrat NaNO 3, natrium memiliki keadaan oksidasi +1 (unsur golongan I), terdapat 3 atom oksigen dalam residu asam yang masing-masing memiliki keadaan oksidasi −2, oleh karena itu, agar molekul tetap ada netral secara elektrik, nitrogen harus memiliki keadaan oksidasi: 0 − (+ 1) − (−2) 3 = +5.

Dalam natrium nitrit NaNO 2, atom natrium juga memiliki keadaan oksidasi +1 (unsur golongan I), terdapat 2 atom oksigen dalam residu asam, yang masing-masing memiliki keadaan oksidasi −2, oleh karena itu, agar molekul agar tetap netral secara listrik, nitrogen harus memiliki keadaan oksidasi: 0 − (+1) − (−2) 2 = +3.

NH 4 Cl - amonium klorida. Dalam klorida, atom klor memiliki keadaan oksidasi −1, atom hidrogen, yang terdapat 4 dalam molekul, bermuatan positif, oleh karena itu, agar molekul tetap netral secara listrik, keadaan oksidasi nitrogen adalah: 0 − ( −1) − 4 (+1) = −3. Dalam amonia dan kation garam amonium, nitrogen memiliki keadaan oksidasi minimum −3 (jumlah gugus tempat unsur tersebut berada adalah −8).

Dalam molekul oksida nitrat NO, oksigen menunjukkan keadaan oksidasi minimum −2, seperti pada semua oksida, oleh karena itu, keadaan oksidasi nitrogen adalah +2.

Tugas nomor 10

Nitrogen menunjukkan keadaan oksidasi tertinggi dalam senyawa yang rumusnya adalah

• 1. Fe(NO3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (NH 4) 2 SO 4
• 4 TIDAK 2

Jawaban 1

Penjelasan:

Nitrogen adalah unsur dari subkelompok utama golongan V, oleh karena itu, ia dapat menunjukkan keadaan oksidasi maksimum yang sama dengan nomor golongannya, yaitu. +5.

Satu unit struktural besi nitrat Fe(NO 3) 3 terdiri dari satu ion Fe 3+ dan tiga ion nitrat. Dalam ion nitrat, atom nitrogen, terlepas dari jenis ion lawannya, memiliki keadaan oksidasi +5.

Dalam natrium nitrit NaNO 2, natrium memiliki keadaan oksidasi +1 (elemen dari subkelompok utama kelompok I), terdapat 2 atom oksigen dalam residu asam, yang masing-masing memiliki keadaan oksidasi −2, oleh karena itu, dalam agar molekul tetap netral secara listrik, nitrogen harus memiliki keadaan oksidasi 0 − ( +1) − (−2)⋅2 ​​​​= +3.

(NH 4) 2 SO 4 - amonium sulfat. Dalam garam asam sulfat, anion SO 4 2− memiliki muatan 2−, oleh karena itu, setiap kation amonium diisi dengan 1+. Pada hidrogen, muatannya adalah +1, oleh karena itu pada nitrogen -3 (nitrogen lebih elektronegatif, sehingga menarik pasangan elektron yang sama dari ikatan N−H). Dalam amonia dan kation garam amonium, nitrogen memiliki keadaan oksidasi minimum −3 (jumlah gugus tempat unsur tersebut berada adalah −8).

Dalam molekul oksida nitrat NO 2, oksigen menunjukkan keadaan oksidasi minimum −2, seperti pada semua oksida, oleh karena itu, keadaan oksidasi nitrogen adalah +4.

Tugas nomor 11

28910E

Dalam senyawa dengan komposisi Fe(NO 3) 3 dan CF 4, tingkat oksidasi nitrogen dan karbon masing-masing adalah,

Jawaban: 4

Penjelasan:

Satu unit struktural besi (III) nitrat Fe(NO 3) 3 terdiri dari satu ion besi Fe 3+ dan tiga ion nitrat NO 3 − . Dalam ion nitrat, nitrogen selalu memiliki keadaan oksidasi +5.

Dalam karbon fluorida CF 4, fluor adalah unsur yang lebih elektronegatif dan menarik pasangan elektron bersama dari ikatan C-F ke arahnya sendiri, menunjukkan keadaan oksidasi -1. Oleh karena itu, karbon C memiliki keadaan oksidasi +4.

Tugas nomor 12

A32B0B

Keadaan oksidasi +7 klorin ditunjukkan di masing-masing dari dua senyawa:

• 1. Ca(OCl) 2 dan Cl 2 O 7
• 2. KClO 3 dan ClO 2
• 3. BaCl 2 dan HClO 4
• 4. Mg(ClO 4) 2 dan Cl 2 O 7

Jawaban: 4

Penjelasan:

Pada varian pertama, atom klorin masing-masing memiliki bilangan oksidasi +1 dan +7. Satu unit struktural kalsium hipoklorit Ca(OCl) 2 terdiri dari satu ion kalsium Ca 2+ (Ca adalah unsur dari subkelompok utama golongan II) dan dua ion hipoklorit OCl − , yang masing-masing bermuatan 1−. Dalam senyawa kompleks, kecuali OF2 dan berbagai peroksida, oksigen selalu memiliki keadaan oksidasi −2, jadi jelas bahwa klorin bermuatan +1. Dalam klorin oksida Cl 2 O 7, seperti pada semua oksida, oksigen memiliki keadaan oksidasi −2, oleh karena itu, klorin dalam senyawa ini memiliki keadaan oksidasi +7.

Dalam kalium klorat KClO 3, atom kalium memiliki keadaan oksidasi +1, dan oksigen - -2. Agar molekul tetap netral secara elektrik, klorin harus menunjukkan keadaan oksidasi +5. Dalam klorin oksida ClO 2, oksigen, seperti oksida lainnya, memiliki keadaan oksidasi −2, oleh karena itu, untuk klorin, keadaan oksidasinya adalah +4.

Pada versi ketiga, kation barium dalam senyawa kompleks bermuatan +2, oleh karena itu, muatan negatif −1 terkonsentrasi pada setiap anion klorin dalam garam BaCl 2. Dalam asam perklorat HClO 4, muatan total 4 atom oksigen adalah -2⋅4 = -8, pada kation hidrogen muatannya adalah +1. Agar molekul tetap netral secara listrik, muatan klorin harus +7.

Pada varian keempat, dalam molekul magnesium perklorat Mg(ClO 4) 2, muatan magnesium adalah +2 (dalam semua senyawa kompleks, magnesium menunjukkan keadaan oksidasi +2), oleh karena itu, setiap anion ClO 4 − memiliki muatan sebesar 1−. Secara total, 4 ion oksigen, yang masing-masing menunjukkan keadaan oksidasi -2, memiliki muatan -8. Oleh karena itu, agar muatan total anion menjadi 1−, muatan klorin harus +7. Dalam klorin oksida Cl 2 O 7 , seperti yang dijelaskan di atas, muatan klor adalah +7.

Suatu unsur kimia dalam suatu senyawa, dihitung dari asumsi bahwa semua ikatan bersifat ionik.

Keadaan oksidasi dapat memiliki nilai positif, negatif atau nol, oleh karena itu jumlah aljabar dari keadaan oksidasi unsur-unsur dalam molekul, dengan mempertimbangkan jumlah atomnya, adalah 0, dan dalam ion - muatan ion.

1. Tingkat oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

2. Tingkat oksidasi tertinggi sesuai dengan nomor golongan sistem periodik tempat unsur ini berada (pengecualian adalah: Au+3(kelompok saya), Cu+2(II), dari golongan VIII, keadaan oksidasi +8 hanya bisa di osmium Os dan rutenium Ru.

3. Tingkat oksidasi non-logam bergantung pada atom mana yang terhubung dengannya:

• jika dengan atom logam, maka keadaan oksidasi negatif;
• jika dengan atom non-logam, maka keadaan oksidasi dapat menjadi positif dan negatif. Itu tergantung pada keelektronegatifan atom-atom unsur.

4. Tingkat oksidasi negatif nonlogam tertinggi dapat ditentukan dengan mengurangkan dari 8 jumlah golongan di mana unsur ini berada, yaitu. keadaan oksidasi positif tertinggi sama dengan jumlah elektron pada lapisan luar, yang sesuai dengan nomor golongan.

5. Tingkat oksidasi zat sederhana adalah 0, terlepas dari apakah itu logam atau nonlogam.

Unsur dengan tingkat oksidasi konstan.

Elemen	Keadaan oksidasi karakteristik	Pengecualian
		Hidrida logam: LIH-1
		keadaan oksidasi disebut muatan bersyarat partikel dengan asumsi bahwa ikatan benar-benar putus (memiliki karakter ionik). H- Kl = H + + Kl - , Ikatan dalam asam klorida bersifat kovalen polar. Pasangan elektron lebih bias terhadap atom Kl - , Karena itu lebih elektronegatif seluruh elemen. Bagaimana cara menentukan tingkat oksidasi? Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari unsur lain. Keadaan oksidasi ditunjukkan di atas elemen: Sdr 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Kl - dll. Itu bisa negatif dan positif. Keadaan oksidasi zat sederhana (tidak terikat, keadaan bebas) adalah nol. Keadaan oksidasi oksigen di sebagian besar senyawa adalah -2 (pengecualian adalah peroksida H2O2, di mana -1 dan senyawa dengan fluor - HAI +2 F 2 -1 , HAI 2 +1 F 2 -1 ). - Keadaan oksidasi ion monoatomik sederhana sama dengan muatannya: Na + , Ca +2 . Hidrogen dalam senyawanya memiliki keadaan oksidasi +1 (pengecualian adalah hidrida - Na + H - dan ketik koneksi C +4 H 4 -1 ). Dalam ikatan logam-non-logam, atom yang memiliki keelektronegatifan tertinggi memiliki keadaan oksidasi negatif (data keelektronegatifan diberikan pada skala Pauling): H + F - , Cu + Sdr - , Ca +2 (TIDAK 3 ) - dll. Aturan untuk menentukan tingkat oksidasi dalam senyawa kimia. Mari kita ambil koneksi KMnO 4 , perlu untuk menentukan keadaan oksidasi atom mangan. Pemikiran: Kalium adalah logam alkali dalam golongan I tabel periodik, dan karenanya hanya memiliki keadaan oksidasi positif +1. Oksigen diketahui memiliki keadaan oksidasi -2 di sebagian besar senyawanya. Zat ini bukan peroksida, yang artinya tidak terkecuali. Membuat persamaan: K+MnXO 4 -2 Membiarkan X- tingkat oksidasi mangan tidak diketahui oleh kami. Jumlah atom kalium adalah 1, mangan - 1, oksigen - 4. Terbukti bahwa molekul secara keseluruhan bersifat netral, sehingga muatan totalnya harus sama dengan nol. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Oleh karena itu, keadaan oksidasi mangan dalam kalium permanganat = +7. Mari kita ambil contoh oksida lainnya Fe2O3. Penting untuk menentukan keadaan oksidasi atom besi. Pemikiran: Besi adalah logam, oksigen adalah nonlogam, artinya oksigenlah yang akan menjadi zat pengoksidasi dan bermuatan negatif. Kita tahu bahwa oksigen memiliki keadaan oksidasi -2. Kami mempertimbangkan jumlah atom: besi - 2 atom, oksigen - 3. Kami membuat persamaan di mana X- keadaan oksidasi atom besi: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Kesimpulan: keadaan oksidasi besi dalam oksida ini adalah +3. Contoh. Tentukan bilangan oksidasi semua atom dalam molekul. 1. K2Cr2O7. Keadaan oksidasi K+1, oksigen O -2. Indeks yang diberikan: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Karena jumlah aljabar bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu molekul, dengan memperhitungkan jumlah atomnya, adalah 0, maka jumlah bilangan oksidasi positif sama dengan jumlah bilangan oksidasi negatif. Status oksidasi K+O=(-14)+(+2)=(-12). Oleh karena itu, jumlah kekuatan positif atom kromium adalah 12, tetapi ada 2 atom dalam molekul, yang berarti ada (+12):2=(+6) per atom. Menjawab: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO4) 3-. Dalam hal ini, jumlah bilangan oksidasi tidak lagi sama dengan nol, tetapi dengan muatan ion, mis. - 3. Mari kita buat persamaan: x+4×(- 2)= - 3 . Menjawab: (Seperti +5 O 4 -2) 3-.

Perumusan modern Hukum Periodik, ditemukan oleh D. I. Mendeleev pada tahun 1869:

Sifat-sifat unsur berada dalam ketergantungan periodik pada bilangan urut.

Sifat perubahan komposisi kulit elektron atom unsur yang berulang secara periodik menjelaskan perubahan sifat unsur secara periodik ketika berpindah melalui periode dan golongan sistem periodik.

Mari kita telusuri, misalnya, perubahan tingkat oksidasi yang lebih tinggi dan lebih rendah dari unsur-unsur golongan IA - VIIA pada periode kedua - keempat menurut Tabel. 3.

Positif keadaan oksidasi ditunjukkan oleh semua elemen, kecuali fluor. Nilainya meningkat dengan meningkatnya muatan nuklir dan bertepatan dengan jumlah elektron pada tingkat energi terakhir (kecuali oksigen). Keadaan oksidasi ini disebut lebih tinggi keadaan oksidasi. Misalnya, keadaan oksidasi tertinggi fosfor P adalah +V.

Negatif keadaan oksidasi diperlihatkan oleh unsur-unsur yang dimulai dengan karbon C, silikon Si dan germanium Ge. Nilainya sama dengan jumlah elektron yang hilang hingga delapan. Keadaan oksidasi ini disebut inferior keadaan oksidasi. Misalnya, atom fosfor P pada tingkat energi terakhir kekurangan tiga elektron hingga delapan elektron, yang berarti tingkat oksidasi terendah fosfor P adalah -III.

Nilai keadaan oksidasi yang lebih tinggi dan lebih rendah diulangi secara berkala, bertepatan dalam kelompok; misalnya, pada gugus IVA, karbon C, silikon Si dan germanium Ge memiliki tingkat oksidasi +IV tertinggi, dan tingkat oksidasi terendah - IV.

Frekuensi perubahan keadaan oksidasi ini tercermin dalam perubahan periodik komposisi dan sifat senyawa kimia unsur.

Demikian pula, perubahan periodik dalam keelektronegatifan unsur-unsur pada periode 1-6 dari golongan IA–VIIA dapat ditelusuri (Tabel 4).

Dalam setiap periode Tabel Periodik, keelektronegatifan unsur-unsur meningkat dengan bertambahnya nomor urut (dari kiri ke kanan).

Di setiap kelompok Dalam tabel periodik, keelektronegatifan berkurang dengan bertambahnya nomor atom (dari atas ke bawah). Fluor F memiliki elektronegativitas tertinggi, dan cesium Cs terendah di antara unsur-unsur periode 1-6.

Non-logam tipikal memiliki elektronegativitas tinggi, sedangkan logam tipikal memiliki elektronegativitas rendah.

Contoh tugas bagian A, B

1. Pada periode ke-4, banyaknya unsur adalah

2. Sifat logam unsur periode ke-3 dari Na sampai Cl

1) kekuatan

2) melemah

3) tidak berubah

4) tidak tahu

3. Sifat non-logam halogen dengan kenaikan nomor atom

1) meningkat

2) turun

3) tetap tidak berubah

4) tidak tahu

4. Pada deret unsur Zn – Hg – Co – Cd terdapat salah satu unsur yang tidak termasuk dalam golongan tersebut

5. Sifat logam dari unsur-unsur meningkat berturut-turut

1) In-Ga-Al

2) K - Rb - Sr

3) Ge-Ga-Tl

4) Li - Jadilah - Mg

6. Sifat nonlogam pada deret unsur Al - Si - C - N

1) meningkat

2) menurun

3) tidak berubah

4) tidak tahu

7. Pada deret unsur O - S - Se - Te, ukuran (jari-jari) atom

1) menurun

2) meningkat

3) tidak berubah

4) tidak tahu

8. Pada deret unsur P - Si - Al - Mg, ukuran (jari-jari) atom

1) menurun

2) meningkat

3) tidak berubah

4) tidak tahu

9. Untuk fosfor, unsur dengan lebih rendah keelektronegatifan adalah

10. Sebuah molekul di mana kerapatan elektron bergeser ke atom fosfor adalah

11. Tertinggi keadaan oksidasi unsur-unsur dimanifestasikan dalam satu set oksida dan fluorida

1) СlO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5 , SeO 2 , SCl 2 , Cl 2 O 7

12. Rendah tingkat oksidasi unsur - dalam senyawa hidrogen dan fluorida dari himpunan

1) ClF 3 , NH 3 , NaH, DARI 2

2) H 3 S +, NH +, SiH 4, H 2 Se

3) CH 4 , BF 4 , H 3 O + , PF 3

4) PH 3 , NF+, HF 2 , CF 4

13. Valensi untuk atom polivalen sama dalam rangkaian sambungan

1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4

2) PH 3 - BF 3 - ClF 3

3) AsF 3 - SiCl 4 - JIKA 7

4) H2O - BClg - NF 3

14. Tunjukkan korespondensi antara rumus suatu zat atau ion dan tingkat oksidasi karbon di dalamnya

Pertanyaan nomor 5. "Tingkat oksidasi tertinggi nitrogen dalam senyawa lebih besar daripada tingkat oksidasi tertinggi karbon, karena ..."

Ada 5 elektron pada tingkat energi terluar atom nitrogen, rumus elektronik lapisan terluar atom nitrogen, keadaan oksidasi tertinggi adalah +5.

Pada tingkat energi terluar atom karbon, terdapat 4 pasangan elektron dalam keadaan tereksitasi, rumus elektron lapisan terluar atom karbon, keadaan oksidasi tertinggi adalah +4.

Jawaban: Ada lebih banyak elektron pada lapisan elektron terluar atom nitrogen daripada pada atom karbon.

Pertanyaan nomor 6. “Berapa volume larutan 15% (berdasarkan massa) (c=1,10 g/ml) yang diperlukan untuk melarutkan 27 g Al seluruhnya?”

Persamaan reaksi:

Berat 1 liter 15%:

1000 H 1,10 \u003d 1100g;

1100 g larutan 15% mengandung:

Untuk melarutkan 27 g Al, Anda membutuhkan:

Jawab: a) 890 ml.

Pertanyaan nomor 7. “Reaksi dehidrogenasi hidrokarbon merupakan proses endotermik.

Bagaimana cara menggeser kesetimbangan reaksi: C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g) menuju pembentukan C4H6? (berikan jawaban sebagai jumlah angka yang sesuai dengan metode yang dipilih): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) menaikkan suhu;

Karena reaksi dehidrogenasi butana adalah proses endotermik, ini berarti bahwa ketika sistem dipanaskan (dengan kenaikan suhu), kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endotermik, pembentukan butena (C 4 H 6).

50) menurunkan tekanan;

Zat gas mengambil bagian dalam reaksi dehidrogenasi butana. Jumlah total mol zat awal kurang dari jumlah mol zat gas yang dihasilkan, oleh karena itu, dengan penurunan tekanan, kesetimbangan bergeser ke arah volume yang lebih besar.

Tingkat oksidasi adalah nilai bersyarat yang digunakan untuk merekam reaksi redoks. Untuk menentukan tingkat oksidasi, digunakan tabel oksidasi unsur kimia.

Arti

Keadaan oksidasi unsur-unsur kimia dasar didasarkan pada keelektronegatifannya. Nilainya sama dengan jumlah elektron yang dipindahkan dalam senyawa.

Keadaan oksidasi dianggap positif jika elektron dipindahkan dari atom, mis. unsur menyumbangkan elektron dalam senyawa dan merupakan zat pereduksi. Unsur-unsur ini termasuk logam, keadaan oksidasinya selalu positif.

Ketika sebuah elektron dipindahkan ke arah atom, nilainya dianggap negatif, dan unsur tersebut dianggap sebagai zat pengoksidasi. Atom menerima elektron sampai selesainya tingkat energi terluar. Sebagian besar non-logam adalah zat pengoksidasi.

Zat sederhana yang tidak bereaksi selalu memiliki keadaan oksidasi nol.

Beras. 1. Tabel keadaan oksidasi.

Dalam senyawa, atom nonlogam dengan elektronegativitas lebih rendah memiliki keadaan oksidasi positif.

Definisi

Anda dapat menentukan keadaan oksidasi maksimum dan minimum (berapa banyak elektron yang dapat diberikan dan diambil oleh atom) menggunakan tabel periodik Mendeleev.

Daya maksimum sama dengan jumlah golongan tempat unsur tersebut berada, atau jumlah elektron valensi. Nilai minimum ditentukan oleh rumus:

No. (grup) - 8.

Beras. 2. Tabel periodik.

Karbon ada di kelompok keempat, oleh karena itu, tingkat oksidasi tertinggi adalah +4, dan yang terendah adalah -4. Keadaan oksidasi belerang maksimum adalah +6, minimum -2. Sebagian besar non-logam selalu memiliki variabel - positif dan negatif - keadaan oksidasi. Pengecualiannya adalah fluor. Keadaan oksidasinya selalu -1.

Harus diingat bahwa aturan ini tidak berlaku untuk logam alkali dan alkali tanah dari golongan I dan II. Logam-logam ini memiliki keadaan oksidasi positif konstan - litium Li +1, natrium Na +1, kalium K +1, berilium Be +2, magnesium Mg +2, kalsium Ca +2, strontium Sr +2, barium Ba +2. Logam lain mungkin menunjukkan tingkat oksidasi yang berbeda. Pengecualian adalah aluminium. Meskipun berada di golongan III, keadaan oksidasinya selalu +3.

Beras. 3. Logam alkali dan alkali tanah.

Dari golongan VIII, hanya ruthenium dan osmium yang dapat menunjukkan tingkat oksidasi tertinggi +8. Emas dan tembaga, yang berada di golongan I, menunjukkan tingkat oksidasi masing-masing +3 dan +2.

Rekaman

Untuk mencatat keadaan oksidasi dengan benar, Anda harus mengingat beberapa aturan:

• gas lembam tidak bereaksi, sehingga keadaan oksidasinya selalu nol;
• dalam senyawa, keadaan oksidasi variabel bergantung pada valensi variabel dan interaksi dengan unsur lain;
• hidrogen dalam senyawa dengan logam menunjukkan keadaan oksidasi negatif - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• oksigen selalu memiliki keadaan oksidasi -2, kecuali oksigen fluorida dan peroksida - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1.

Apa yang telah kita pelajari?

Keadaan oksidasi adalah nilai bersyarat yang menunjukkan berapa banyak elektron yang diterima atau diberikan atom suatu unsur dalam suatu senyawa. Nilainya tergantung pada jumlah elektron valensi. Logam dalam senyawa selalu memiliki keadaan oksidasi positif, yaitu adalah pemulih. Untuk logam alkali dan alkali tanah, keadaan oksidasi selalu sama. Non-logam, kecuali fluor, dapat mengambil keadaan oksidasi positif dan negatif.

kuis topik

Evaluasi Laporan

Penilaian rata-rata: 4.5. Total peringkat yang diterima: 219.