Surasta nauja technologija vandenilio gamybai iš vandens naudojant aliuminį. Vandenilio gamyba naudojant aliuminio nanomiltelius Vandenilio gamyba naudojant aliuminį ir šarmą

Paskelbta: spalio 12 d 2013 m
Vandenilis nuo vandens atskiriamas lazeriu naudojant medžio anglį. Daugiau nei tūkstančio laipsnių temperatūra akimirksniu sudegina anglį vandeniu, tiksliau – vandens deguonimi, o iš vandens išsiskiria vandenilis. Šiame vaizdo įraše parodyta, kaip elektros lanko šviesa išskiria vandenilį iš vandens ir anglies.
Anglis izoliuoja žaibą, o anglies energija sukuria atominį vandenilį, taip pat bikarbonatą, vaistą nuo senėjimo ir geriausią maistą augalams, taigi ir ozoną.

Vandenilio gavimas iš vandens pagal formulę H2O + C +e = -H2CO3 ir +H, būtent vandens anglies energija, tokia kaip lazerio žaibo energija arba elektra. Pigūs katalizatoriai vandenilio išleidimui iš vandens ir kintamos 50 hercų įtampos panaudojimui, tai netgi galima sakyti, mano atradimas. Aš atradau paprastą būdą, kaip gaminti vandenilį iš vandens, naudojant paprastą katalizatorių, grafitą arba anglį.
Kaip atskirti vandenilį nuo vandens naudojant medžio anglį, rasite mano svetainėje http://xn--c1atbkq7d.xn--p1ai/ Nyurgun.RF – pagrindinė tinkamos anglies paruošimo paslaptis.
Anglis reikia deginti daug oro, o anglį pakaitinus virš tūkstančio dviejų šimtų laipsnių, tik tada jos tampa vandenilio katalizatoriumi, o vandens molekulė įkais iki tūkstančio laipsnių.

Grafito paruošimas vandenilio gamybai iš vandens, deginant anglį po vandeniu. Paskelbta: balandžio 25 d 2015 m
Unikalus anglies junginių derinys, skirtas atominiam vandeniliui iš gėlo vandens išgauti be jokių priedų.

Greitas ir lėtas vandenilio (-ių) degimas, kaip vandenilio išsiskyrimo iš vandens naudojant medžio anglis įrodymas. Paskelbta: 2015 m. gegužės 12 d
Vaistams naudoju vandenilį, kad sumažinčiau nuovargį.
Vartotojui nėra jokio skirtumo, kaip šildomas karštas vanduo – deginant angliavandenilius ar naudojant itin efektyvias naujas technologijas.

Vandenilis - plačiai paplitęs elementas. Dėl savo unikalumo jis gali veikti kaip oksidatorius ir kaip reduktorius. Yra keli vandenilio gamybos būdai.

Pramoninis vandenilio gamybos metodas.

1. Vandeninių druskų tirpalų elektrolizė (valgomosios druskos NaCl).

2. Garų perleidimas iš židinio per karštą koksą (T = 1000 °C):

H2O + C = H 2 + CO,

Reakcija grįžtama!

Mišinys ( H2, CO Ir H2O) vadinamas vandens dujomis.

O 2-ajame etape vandens dujos praleidžiamos per geležies oksidą (III) apie 450°C temperatūroje:

CO + H 2 O = CO 2 + H 2,

Ši reakcija dažnai vadinama šlyties reakcija.

3. Gamyba iš gamtinių dujų. Pagrindas yra metano konversija (pagrindinis gamtinių dujų komponentas, CH 4) su vandens garais. Rezultatas yra grįžtamasis mišinys, vadinamas sintezės dujomis. Proceso sąlygos: nikelio katalizatorius ir 1000°C:

CH 4 + H 2 O = CO 2 + 3H 2,

Ši reakcija dažnai naudojama vandenilio gamybai Haber reakcijai (amoniako sintezei).

4. Naftos produktų krekingas.

Laboratorinis vandenilio gamybos metodas.

1. Praskiestų rūgščių įtaka metalams, kurie yra įtampų serijoje į kairę nuo vandenilio.

Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. Elektrolizuojant rūgščių ir šarmų tirpalus katode susidaro vandenilis.

3. Šarmų poveikis cinkui arba aliuminiui:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

4. Hidridų hidrolizė:

NaH+H 2 O = NaOH + H 2 ,

5. Kalcio reakcija su vandeniu:

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.

Energijos kainų kilimas skatina ieškoti efektyvesnių, taip pat ir namų ūkio lygiu. Labiausiai amatininkus ir entuziastus traukia vandenilis, kurio kaloringumas tris kartus didesnis nei metano (38,8 kW prieš 13,8 1 kg medžiagos). Atrodo, žinomas gavybos būdas namuose – vandens skaidymas elektrolizės būdu. Iš tikrųjų problema yra daug sudėtingesnė. Mūsų straipsnis turi 2 tikslus:

• išanalizuoti klausimą, kaip pagaminti vandenilio generatorių minimaliomis sąnaudomis;
• Apsvarstykite galimybę naudoti vandenilio generatorių privataus namo šildymui, automobilio degalų papildymui ir kaip suvirinimo aparatu.

Trumpa teorinė dalis

Vandenilis, taip pat žinomas kaip vandenilis, pirmasis periodinės lentelės elementas, yra lengviausia dujinė medžiaga, turinti didelį cheminį aktyvumą. Oksidacijos (tai yra degimo) metu jis išskiria didžiulį šilumos kiekį, sudarydamas paprastą vandenį. Apibūdinkime elemento savybes, suformatuodami jas tezių forma:

Nuoroda. Mokslininkai, kurie pirmą kartą atskyrė vandens molekulę į vandenilį ir deguonį, pavadino mišinį sprogiomis dujomis dėl savo polinkio sprogti. Vėliau jis gavo pavadinimą Browno dujos (pagal išradėjo vardą) ir buvo pradėtas žymėti hipotetine formule NHO.

Anksčiau dirižablių cilindrai buvo pripildyti vandenilio, kuris dažnai sprogdavo

Iš to, kas išdėstyta pirmiau, galima daryti tokią išvadą: 2 vandenilio atomai lengvai susijungia su 1 deguonies atomu, tačiau jie išsiskiria labai nenoriai. Cheminė oksidacijos reakcija vyksta tiesiogiai išleidžiant šiluminę energiją pagal formulę:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q (energija)

Čia slypi svarbus momentas, kuris mums bus naudingas tolesnėje apžvalgoje: degdamas vandenilis reaguoja spontaniškai, o šiluma išsiskiria tiesiogiai. Norint suskaidyti vandens molekulę, energija turės būti išleista:

2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

Tai yra elektrolitinės reakcijos formulė, apibūdinanti vandens padalijimo procesą tiekiant elektrą. Kaip tai įgyvendinti praktiškai ir savo rankomis pasidaryti vandenilio generatorių, mes svarstysime toliau.

Prototipo sukūrimas

Kad suprastumėte, su kuo susiduriate, pirmiausia siūlome surinkti paprastą generatorių vandenilio gamybai minimaliomis sąnaudomis. Naminio įrenginio dizainas parodytas diagramoje.

Iš ko susideda primityvus elektrolizatorius:

• reaktorius - stiklinis arba plastikinis indas storomis sienelėmis;
• metaliniai elektrodai, panardinti į reaktorių su vandeniu ir prijungti prie maitinimo šaltinio;
• antrasis bakas atlieka vandens sandariklio vaidmenį;
• vamzdeliai HHO dujoms šalinti.

Svarbus punktas. Elektrolitinis vandenilio įrenginys veikia tik nuolatine srove. Todėl kaip maitinimo šaltinį naudokite kintamosios srovės adapterį, automobilinį įkroviklį arba akumuliatorių. Kintamosios srovės generatorius neveiks.

Elektrolizatoriaus veikimo principas yra toks:

Norėdami savo rankomis sukurti diagramoje parodytą generatoriaus dizainą, jums reikės 2 stiklinių butelių su plačiais kakliukais ir dangteliais, medicininio lašintuvo ir 2 dešimčių savisriegių varžtų. Visas medžiagų komplektas parodytas nuotraukoje.

Specialiems įrankiams plastikiniams dangteliams užsandarinti reikės klijų pistoleto. Gamybos procesas yra paprastas:

Norėdami paleisti vandenilio generatorių, į reaktorių įpilkite pasūdyto vandens ir įjunkite maitinimo šaltinį. Reakcijos pradžia bus pažymėta dujų burbuliukų atsiradimu abiejose talpyklose. Sureguliuokite įtampą iki optimalios vertės ir uždegkite Brown dujas, išeinančias iš lašintuvo adatos.

Antras svarbus punktas. Neįmanoma pritaikyti per didelės įtampos - elektrolitas, pašildytas iki 65 ° C ar daugiau, pradės intensyviai išgaruoti. Dėl didelio vandens garų kiekio degiklio uždegti nepavyks. Norėdami gauti daugiau informacijos apie improvizuoto vandenilio generatoriaus surinkimą ir paleidimą, žiūrėkite vaizdo įrašą:

Apie Meyer vandenilio elementą

Jei sukūrėte ir išbandėte aukščiau aprašytą dizainą, tikriausiai pastebėjote, kad liepsna degė adatos gale, kad įrengimo našumas yra labai mažas. Norint gauti daugiau detonuojančių dujų, reikia pagaminti rimtesnį prietaisą, išradėjo garbei pavadintą Stanley Meyer celiu.

Celės veikimo principas taip pat pagrįstas elektrolize, tik anodas ir katodas yra pagaminti vamzdžių pavidalu, įkištų vienas į kitą. Įtampa tiekiama iš impulsų generatoriaus per dvi rezonansines rites, todėl sumažėja srovės suvartojimas ir padidėja vandenilio generatoriaus našumas. Prietaiso elektroninė grandinė parodyta paveikslėlyje:

Pastaba. Grandinės veikimas išsamiai aprašytas šaltinyje http://www.meanders.ru/meiers8.shtml.

Norėdami sukurti Meyer ląstelę, jums reikės:

• cilindrinis korpusas, pagamintas iš plastiko arba organinio stiklo; meistrai dažnai naudoja vandens filtrą su dangteliu ir vamzdžiais;
• nerūdijančio plieno vamzdžiai, kurių skersmuo 15 ir 20 mm, ilgis 97 mm;
• laidai, izoliatoriai.

Ant dielektrinio pagrindo tvirtinami nerūdijančio plieno vamzdžiai, prie jų sulituojami laidai, prijungti prie generatoriaus. Ląstelė susideda iš 9 arba 11 vamzdelių, įdėtų į plastikinį arba organinio stiklo dėklą, kaip parodyta nuotraukoje.

Meyer elementui galima pritaikyti paruoštą plastikinį korpusą iš įprasto vandens filtro

Elementai sujungiami pagal internete gerai žinomą schemą, kurią sudaro elektroninis blokas, Meyer elementas ir vandens sandariklis (techninis pavadinimas - burbuliatorius). Saugumo sumetimais sistemoje sumontuoti kritinio slėgio ir vandens lygio jutikliai. Remiantis namų meistrų atsiliepimais, toks vandenilio įrenginys sunaudoja maždaug 1 ampero srovę esant 12 V įtampai ir turi pakankamai našumo, nors tikslių skaičių nėra.

Scheminė elektrolizatoriaus įjungimo schema

Plokštinis reaktorius

Didelio našumo vandenilio generatorius, galintis užtikrinti dujų degiklio darbą, pagamintas iš nerūdijančio plieno plokščių, kurių matmenys 15 x 10 cm, kiekis - nuo 30 iki 70 vnt. Juose išgręžiamos skylės priveržimo kaiščiams, o kampe išpjaunamas gnybtas laido prijungimui.

Be 316 klasės nerūdijančio plieno lakštų, jums reikės įsigyti:

• guma 4 mm storio, atspari šarmams;
• galinės plokštės iš organinio stiklo arba PCB;
• traukės M10-14;
• dujinio suvirinimo mašinos atbulinis vožtuvas;
• vandens filtras vandens sandarinimui;
• jungiamieji vamzdžiai iš gofruoto nerūdijančio plieno;
• kalio hidroksidas miltelių pavidalu.

Plokštės turi būti surinktos į vieną bloką, izoliuotos viena nuo kitos guminėmis tarpinėmis su išpjautu viduriu, kaip parodyta brėžinyje. Gautą reaktorių tvirtai suriškite kaiščiais ir prijunkite prie vamzdžių su elektrolitu. Pastarasis yra iš atskiro konteinerio su dangteliu ir uždarymo vožtuvais.

Pastaba. Mes jums pasakysime, kaip pasigaminti pratekančio (sauso) tipo elektrolizatorių. Paprasčiau pagaminti reaktorių su panardinamomis plokštėmis - nereikia montuoti guminių tarpiklių, o surinktas blokas nuleidžiamas į sandarų indą su elektrolitu.

Šlapio tipo vandenilio gamyklos schema

Vėlesnis vandenilį gaminančio generatoriaus surinkimas atliekamas pagal tą pačią schemą, tačiau su skirtumais:

1. Prie prietaiso korpuso pritvirtintas rezervuaras elektrolitui ruošti. Pastarasis yra 7-15% kalio hidroksido tirpalas vandenyje.
2. Vietoj vandens į „burbuliatorių“ pilamas vadinamasis deoksidatorius - acetonas arba neorganinis tirpiklis.
3. Prieš degiklį turi būti sumontuotas atbulinis vožtuvas, nes priešingu atveju, sklandžiai išjungus vandenilio degiklį, atstumas plyš žarnose ir burbuliatoriuje.

Reaktoriui maitinti lengviausia naudoti suvirinimo keitiklį, nereikia surinkti elektroninių grandinių. Kaip veikia naminis Brown dujų generatorius, savo vaizdo įraše paaiškina namų meistras:

Ar apsimoka gaminti vandenilį namuose?

Atsakymas į šį klausimą priklauso nuo deguonies ir vandenilio mišinio taikymo srities. Visi brėžiniai ir diagramos, paskelbtos įvairiuose interneto šaltiniuose, yra skirtos HHO dujų išleidimui šiais tikslais:

• naudoti vandenilį kaip kurą automobiliams;
• bedūmis vandenilio deginimas šildymo katiluose ir krosnyse;
• naudojamas dujinio suvirinimo darbams.

Pagrindinė problema, paneigianti visus vandenilio kuro privalumus: elektros kaina grynai medžiagai išleisti viršija energijos kiekį, gaunamą ją deginant. Kad ir ką teigtų utopinių teorijų šalininkai, maksimalus elektrolizatoriaus efektyvumas siekia 50%. Tai reiškia, kad už 1 kW gaunamos šilumos sunaudojama 2 kW elektros energijos. Nauda lygi nuliui, netgi neigiama.

Prisiminkime, ką rašėme pirmoje dalyje. Vandenilis yra labai aktyvus elementas ir pats reaguoja su deguonimi, išskirdamas daug šilumos. Bandydami suskaidyti stabilią vandens molekulę, negalime tiesiogiai panaudoti energijos atomams. Skaldymas atliekamas naudojant elektros energiją, kurios pusė išsklaido elektrodų, vandens, transformatorių apvijų ir kt.

Svarbi pagrindinė informacija. Specifinė vandenilio degimo šiluma yra tris kartus didesnė nei metano, bet pagal masę. Jei palyginsime juos pagal tūrį, tai deginant 1 m³ vandenilio išsiskirs tik 3,6 kW šiluminės energijos, o metano – 11 kW. Juk vandenilis yra lengviausias cheminis elementas.

Dabar apsvarstykime detonuojančias dujas, gautas elektrolizės būdu savadarbiame vandenilio generatoriuje, kaip kurą aukščiau išvardytiems poreikiams:

Nuoroda. Norėdami deginti vandenilį šildymo katile, turėsite kruopščiai pertvarkyti konstrukciją, nes vandenilio degiklis gali išlydyti bet kokį plieną.

Išvada

NHO dujose esantis vandenilis, gautas iš savadarbio vandenilio generatoriaus, yra naudingas dviem tikslais: eksperimentams ir suvirinimui dujomis. Net jei nekreipiame dėmesio į žemą elektrolizatoriaus efektyvumą ir jo surinkimo išlaidas kartu su suvartojama elektros energija, pastatui šildyti tiesiog neužtenka našumo. Tai taip pat taikoma lengvojo automobilio benzininiam varikliui.

Pagamintas generatorius, kuris yra sandarus 220 ml vidinio tūrio indas su nuimamu dangteliu, kuriame yra sandarūs, izoliuoti srovės laidų laikikliai aliuminiui ir dujų išleidimo vamzdis vandenilio šalinimui. Į generatorių pilama 200 g valgomosios druskos tirpalo, kurio koncentracija 17. Prie srovės laidų ir tvirtinimo detalių tvirtinamos aliuminio plokštės, kurių kiekvienos plotas 13 cm 2. Uždarykite generatorių dangčiu ir įsitikinkite, kad jis sandariai uždarytas. Tada srovės laidams įvedama įtampa. Kad oksido plėvelė būtų greičiau pašalinta nuo aliuminio paviršiaus, pradžioje įjungiama iki 1,5 V įtampa, sunaikinus oksido plėvelę, įtampa sumažinama iki darbinės vertės. Generatoriaus darbui buvo pasirinktas 0,3-1,5 V įtampos diapazonas, nes esant šioms įtampos reikšmėms G/W) charakteristika yra didesnė nei esant aukštesnei ar žemesnei įtampos vertei, o tai leidžia efektyviau naudoti elektros energiją, tačiau vandenilio generatorius gali veikti ir platesniame įtampos diapazone.

Siūlomas metodas gali būti įgyvendintas efektyviau

Norėdami padidinti vandenilio išeigą esant toms pačioms galios vertėms, galite naudoti kelių elektrodų sistemą viename elemente, tris elektrodus, pasyvus elektrodas yra tarp neigiamo ir teigiamo elektrodų, taigi dvi ląstelės, gaunamas didesnis rezultatas. Disperguotas aliuminis taip pat gali būti naudojamas kaip reduktorius, kuris padidina vandenilio išeigą.

Išbandžius generatorių pagal 1 pavyzdžio metodą, į generatorių su dviem aliuminio elektrodais įpilama 200 g jūros vandens. Bendras kiekvieno elektrodo plotas yra 13 cm 2. Dėl to gauti tokie rezultatai: vandenilio išeiga prie 1,5 V 0,5 l/h, išeiga, palyginti su energija, esant 1,5 V 0,52 W/h.

Didėjant bendrai druskų koncentracijai išgarinant, vandenilio išeiga laikui bėgant didėja ir santykinė sunaudojama energija pasiekia daugiausia 16-23 jūros vandens druskas. Šis metodas leidžia vienodai gaminti vandenilį ir leidžia reguliuoti jo išeigą pagal vartotojo reikalingą srautą.

Reikalauti

10. Vandenilio gavimo būdas, įskaitant aliuminio sąveiką su šarminių arba šarminių žemių metalų halogenido vandeniniu tirpalu, b e s i s k i r i a n t i s tuo, kad siekiant sudaryti galimybę reguliuoti vandenilio išeigą, sąveika vykdoma tuo pačiu metu praleidžiant elektros srovė per reakcijos mišinį, pirmiausia esant 1,5 V įtampai, o nuėmus oksido plėvelę, įtampa sumažinama iki 0,3 V.

Vandenilio gamyba namuose

1 būdas.Į kolbą įpilkite nedidelį kiekį kaustinės kalio arba sodos ir įpilkite 50-100 ml vandens, maišykite tirpalą, kol kristalai visiškai ištirps. Toliau pridedame keletą aliuminio gabalėlių. Iš karto prasidės reakcija, kai išsiskiria vandenilis ir šiluma, iš pradžių silpna, bet nuolat stiprėjanti.

Palaukę, kol reakcija pasireikš aktyviau, atsargiai įpilkite dar 10 g. šarmas ir keli aliuminio gabalėliai. Tai labai pagerins procesą. Užsandariname kolbą, naudodami mėgintuvėlį su vamzdeliu, vedančiu į indą dujoms surinkti. Laukiame apie 3-5 minutes. kol vandenilis išstums orą iš indo.

Kaip susidaro vandenilis? Aliuminio paviršių dengianti oksido plėvelė, susilietus su šarmu, sunaikinama. Kadangi aliuminis yra aktyvus metalas, jis pradeda reaguoti su vandeniu, ištirpsta jame ir išsiskiria vandenilis.

2Al + 2NaOH + 6h3O → 2Na + 3h3

2 būdas. Vandenilis iš aliuminio, vario sulfato ir valgomosios druskos.

Į kolbą įpilkite šiek tiek vario sulfato ir druskos. Įpilkite vandens ir maišykite, kol visiškai ištirps. Tirpalas turi pasidaryti žalias; jei taip neatsitiks, įberkite nedidelį kiekį druskos. Kolba turi būti dedama į puodelį, pripildytą šalto vandens, nes Reakcijos metu išsiskirs didelis šilumos kiekis. Į tirpalą įpilkite keletą aliuminio gabalėlių. Reakcija prasidės.

Kaip vyksta vandenilio išsiskyrimas? Proceso metu susidaro vario chloridas, kuris nuplauna oksido plėvelę nuo metalo. Kartu su vario redukcija susidaro dujos.

3 būdas. Vandenilis iš cinko ir druskos rūgšties.

Į mėgintuvėlį įdėkite cinko gabalėlius ir užpildykite juos druskos rūgštimi. Būdamas aktyvus metalas, cinkas sąveikauja su rūgštimi ir išstumia iš jos vandenilį.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3

4 būdas. Vandenilio gamyba elektrolizės būdu.

Praleidžiame elektros srovę per vandens ir virtos druskos tirpalą. Reakcijos metu išsiskirs vandenilis ir deguonis.

Vandenilis jau seniai laikomas ir kai kur naudojamas kaip aplinkai nekenksmingas kuras. Tačiau platesnį vandenilio kuro naudojimą stabdo daugybė šiuo metu neišspręstų problemų, iš kurių pagrindinės yra sandėliavimas ir transportavimas. Tačiau grupė tyrėjų iš JAV armijos tyrimų laboratorijos, atlikusi eksperimentus Aberdyno bandymų poligone netoli Merilendo, padarė atsitiktinį atradimą. Išpylę vandens ant specialaus aliuminio lydinio bloko, kurio sudėtis vis dar laikoma paslaptyje, mokslininkai pastebėjo momentinį greito vandenilio išsiskyrimo procesą.

Iš mokyklos chemijos kurso, jei kas dar prisimena, vandenilis yra vandens ir aliuminio reakcijos šalutinis produktas. Tačiau ši reakcija dažniausiai vyksta tik esant pakankamai aukštai temperatūrai arba esant specialiems katalizatoriams. Ir net tada vyksta gana „laisvai“, vandenilinio automobilio bako užpildymas užtruks apie 50 valandų, o šio vandenilio gamybos būdo energinis efektyvumas neviršija 50 procentų.

Visa tai, kas išdėstyta pirmiau, neturi nieko bendra su reakcija, kurioje dalyvauja naujasis aliuminio lydinys. „Šios reakcijos efektyvumas yra beveik 100 procentų, o pati reakcija pagreitėja iki maksimalaus produktyvumo greičiau nei per tris minutes“, – sako mokslinės grupės vadovas Scottas Grendahlas.

Naudojant sistemą, kuri pagal poreikį gamina vandenilį, išsprendžiama daug esamų problemų. Vandenį ir aliuminio lydinį lengva transportuoti iš vienos vietos į kitą, abi šios medžiagos pačios yra inertiškos ir stabilios. Antra, reakcijai pradėti nereikia katalizatoriaus ar pradinio stūmimo; reakcija prasideda, kai tik vanduo susiliečia su lydiniu.

Visa tai, kas išdėstyta aukščiau, nereiškia, kad mokslininkai atrado panacėją vandenilio kuro srityje. Šiuo atveju vis dar yra keletas klausimų, kuriuos reikia išsiaiškinti arba išsiaiškinti. Pirmas klausimas, ar ši vandenilio gamybos schema veiks už laboratorijos ribų, nes yra daugybė eksperimentinių technologijų pavyzdžių, kurios puikiai veikia laboratorijoje, bet visiškai žlunga lauko bandymuose. Antrasis klausimas yra aliuminio lydinio gamybos sudėtingumas ir sąnaudos, reakcijos produktų perdirbimo išlaidos, kurios taps veiksniais, lemiančiais ekonominį naujo vandenilio gamybos metodo pagrįstumą.

Apibendrinant reikėtų pažymėti, kad anksčiau minėtų klausimų išaiškinimas greičiausiai neužims daug laiko. Ir tik po to bus galima daryti išvadas apie tolesnį naujo vandenilio kuro gamybos būdo gyvybingumą.

Šaltiniai: www.ntpo.com, all-he.ru, h3-o.sosbb.net, 505sovetov.ru, dailytechinfo.org, joyreactor.cc

Kraken – milžiniškas aštuonkojis

Milžiniškos žiurkės

Paslaptingi virusai

Jud-Haelio vizija. Mergina iš dangaus

Kur yra geriausia vieta apsistoti Maskvoje?

Maskva yra didžiulis metropolis, kuris kiekvieną dieną sulaukia daugybės lankytojų. Kai kurie žmonės čia atvyksta su ekskursijomis, o kiti turi komandiruotę. Patogumas...

Kinijos kultūra – senovės civilizacija

Pasak kinų mokslininko Liang Qichao, Kinija kartu su Babilonu, Indija ir Egiptu yra viena iš keturių senovės civilizacijų. Šis didelis...

Senovės Rytų filosofija

Senovės indų filosofijos krypčių bruožai: brahmanizmas; epinio laikotarpio filosofija; heterodoksinės ir ortodoksinės mokyklos. Senovės kinų filosofijos mokyklos ir kryptys: konfucianizmas; daoizmas; Mohizmas; legalizmas; ...

Vandenilis buvo svarstomas gana ilgą laiką ir kai kur naudojamas kaip aplinkai nekenksmingas kuras. Tačiau platesnį vandenilio kuro naudojimą stabdo daugybė šiuo metu neišspręstų problemų, iš kurių pagrindinės yra sandėliavimas ir transportavimas. Tačiau grupė tyrėjų iš JAV armijos tyrimų laboratorijos, atlikusi eksperimentus Aberdyno bandymų poligone netoli Merilendo, padarė atsitiktinį atradimą. Išpylę vandens ant specialaus aliuminio lydinio bloko, kurio sudėtis vis dar laikoma paslaptyje, mokslininkai pastebėjo momentinį greito vandenilio išsiskyrimo procesą.

Iš mokyklos chemijos kurso, jei kas dar prisimena, vandenilis yra vandens ir aliuminio reakcijos šalutinis produktas. Tačiau ši reakcija dažniausiai vyksta tik esant pakankamai aukštai temperatūrai arba esant specialiems katalizatoriams. Ir net tada vyksta gana „laisvai“, vandenilinio automobilio bako užpildymas užtruks apie 50 valandų, o šio vandenilio gamybos būdo energinis efektyvumas neviršija 50 procentų.

Visa tai, kas išdėstyta pirmiau, neturi nieko bendra su reakcija, kurioje dalyvauja naujasis aliuminio lydinys. „Šios reakcijos efektyvumas yra beveik 100 procentų, o pati reakcija pagreitėja iki maksimalaus produktyvumo greičiau nei per tris minutes“, – sako komandos vadovas Scottas Grendahlas.

Naudojant sistemą, kuri pagal poreikį gamina vandenilį, išsprendžiama daug esamų problemų. Vandenį ir aliuminio lydinį lengva transportuoti iš vienos vietos į kitą, abi šios medžiagos pačios yra inertiškos ir stabilios. Antra, reakcijai pradėti nereikia katalizatoriaus ar pradinio stūmimo; reakcija prasideda, kai tik vanduo susiliečia su lydiniu.

Visa tai, kas išdėstyta aukščiau, nereiškia, kad mokslininkai atrado panacėją vandenilio kuro srityje. Šiuo atveju vis dar yra keletas klausimų, kuriuos reikia išsiaiškinti arba išsiaiškinti. Pirmas klausimas, ar ši vandenilio gamybos schema veiks už laboratorijos ribų, nes yra daugybė eksperimentinių technologijų pavyzdžių, kurios puikiai veikia laboratorijoje, bet visiškai žlunga lauko bandymuose. Antrasis klausimas yra aliuminio lydinio gamybos sudėtingumas ir sąnaudos, reakcijos produktų perdirbimo išlaidos, kurios taps veiksniais, lemiančiais ekonominį naujo vandenilio gamybos metodo pagrįstumą.

Apibendrinant reikėtų pažymėti, kad anksčiau minėtų klausimų išaiškinimas greičiausiai neužims daug laiko. Ir tik po to bus galima daryti išvadas apie tolesnį naujo vandenilio kuro gamybos būdo gyvybingumą.