Rozcieńczanie i mieszanie kwasu siarkowego. Rozcieńczanie i mieszanie kwasu siarkowego Jak rozcieńczyć kwas siarkowy wodą

1. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad bezpiecznej pracy w szkolnej pracowni są prawdziwe?

I -zawsze musimy re-zi-nowe rękawiczki.

B. Eksperymenty z le-tu-chi-mi, trującymi substancjami przeprowadza się tylko pod wpływem trakcji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

2. Który z gazów obecnych w sferze at-mo w re-zul-ta-te de-i-tel-no-sti człowieka jest najbardziej tok-si-chen?

1) CO2 2) NO23) CH4 4) H2

3. Jaką mieszaninę można przefiltrować?

1) sa-ha-ra i woda

2) piasek i woda

3) woda i benzyna

4) piasek i sa-ha-ra

4. Czy oceny dotyczące bezpiecznego obchodzenia się z substancjami chemicznymi są prawidłowe?

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

5. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad pracy w szkolnej pracowni są prawdziwe?

A. Na każdym pojemniku, w którym przechowywane są substancje, powinny znajdować się te pudełka z nazwami lub kształtami -la-mi substancje.

B. Eksperymenty z hot-ryu-chi-mi i substancjami jadalnymi to not-about-ho-di-mo przeprowadzane w szklankach - własnych lub la-bo -ra-tor-nykh.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

6. Czy poniższe wnioski dotyczące zasad bezpiecznej pracy w hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria są prawidłowe?

B. Kwas siarkowy należy rozpuścić w gorącej wodzie.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

7. Czy poniższe wnioski dotyczące czystych substancji i mieszanin oraz sposobów ich podziału są prawidłowe?

A. Czyste substancje mają stały skład.

B. Mieszankę soli gotowanej i piasku rzecznego można rozcieńczyć dodając wodę, a następnie dodając fil-tro-va-niya i you-pa-ri-va-niya.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

8. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące spalin samochodowych są prawdziwe?

A. Najbardziej szkodliwym składnikiem gazów spalinowych jest CO2, ponieważ jest to gaz w postaci pary.

B. Tlenki azotu powstają w wyniku oddziaływania samochodu z powietrzem zawierającym azot -Ha.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

9. Czy poniższe wnioski dotyczące zasad bezpiecznej pracy w hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria i przy pre-pa-ra-ta-mi will-how są chemią?

A. W la-bo-ra-to-rii o kwasowości roztworu decyduje smak.

B. Podczas pracy z pre-pa-ra-ta-mi chemii zawierającej zasady, nie stosuje się-około-ho-di-mo -re-nowych rękawic.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

10. Czy założenia dotyczące możliwości tworzenia mieszanin są prawidłowe?

A. Mieszaninę etanolu i wody można rozcieńczyć za pomocą lejka.

B. Działanie mag-ni-tomu na mieszaninę opio-zamków żelaza i aluminium polega w sposób fizyczny na -usuwaniu substancji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

11. Czy poniższe wnioski dotyczące interakcji z gazami w procesie doświadczeń laboratoryjnych są prawidłowe?

A. Przed podpaleniem wody nie należy sprawdzać jej czystości.

B. Chloru otrzymywanego z soli nie można rozpoznać po zapachu.

1) Tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

12. Czy poniższe wnioski dotyczące zasad bezpiecznej pracy w La-bo-ra-to-ria są prawidłowe?

A. Podczas podgrzewania próbki roztworem gotowanej soli nie należy używać okularów ochronnych.

B. Podczas przenoszenia cieczy do próbki można zamknąć dłonią otwór testu.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

13. Czy poniższe wnioski dotyczące procesu filtracji i stosowania środków chemicznych są prawidłowe? -tsiy hu-lo-ve-kom?

A. Aby przyspieszyć proces filtrowania, należy docisnąć ścięty koniec lejka do ściany - sto ka-na.

B. U podstaw topienia żelaza i stali leżą reakcje utleniania.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

14. Chlorek sodu można wyizolować z roztworu wodnego za pomocą

1) filtrowanie

2) ty-pa-ri-va-niya

3) magik

4) od-sta-i-va-niya

15. Czy założenia dotyczące możliwości tworzenia mieszanin są prawidłowe?

A. Wodę morską można oczyścić z rozpuszczonych w niej soli za pomocą filtracji.

B. Per-re-gon-ka objawia się w sposób przypominający hi-mi-che dzielenie mieszanin.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

16. Czy oceny zasad stosowania i przechowywania chemii gospodarczej pre-pa-ra-tov są prawidłowe?

A. Aero-zo-li, jest używany jako środek do walki z tym co nas otacza, bezpieczny dla dzieci i zwierząt.

B. Produkty i detergenty należy przechowywać w miejscach dostępnych dla dzieci.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

17. Czy oceny dotyczące bezpiecznego obchodzenia się z substancjami chemicznymi są prawidłowe?

A. Zepsuty termometr rtęciowy i rtęć, która z niego wyciekła należy wyrzucić do kosza na śmieci.

B. Farby zawierające jony ołowiu nie powinny być stosowane do pokrywania zabawek dziecięcych i su-doo.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

18. Czy poniższe wnioski dotyczące zasad bezpiecznej pracy w hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria są prawidłowe?

A. Metan tworzy z powietrzem mieszaniny wybuchowe.

B. Rozpuścić kwas siarkowy dodając do niego wodę.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

19. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące czystych substancji i mieszanin są prawdziwe?

A. Gaz ziemny jest substancją czystą.

B. Diament jest mieszaniną substancji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

20. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące wody są prawdziwe?

A. Woda morska ma większą gęstość niż woda rzeczna, ponieważ zawiera znacznie większą ilość wody i zawartość rozpuszczonych soli.

B. Woda jest wypełniona pamięcią, więc można jej używać do zapisywania informacji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

21. Czy poniższe wnioski dotyczące zasad przechowywania i przyjmowania witamin są prawidłowe?

A. Vi-ta-min C można spożywać w nieograniczonej ilości.

B. Możliwe jest przechowywanie i otrzymywanie vi-ta-mi-nas w nieograniczonym czasie.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

22. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące gazowego dwutlenku węgla są prawdziwe?

A. Ilość gazu węglowego w atmosferze-sferze rośnie bla-go-da-rya-tel-no-sti che-lo-ve-ka.

B. Dwutlenek węgla jest najbardziej szkodliwym składnikiem gazów spalinowych.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

23. Jakie pierwiastki w wodzie pitnej są najbardziej toksyczne dla człowieka?

1) chlorki sodu i wapnia

2) siarczan wapnia i magnezu

3) sole ołowiu i rtęci

4) stworzyłem-mój samochód-bo-na-ty

24. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad pracy w szkolnej pracowni są prawdziwe?

A. Substancje znajdujące się w la-bo-ra-to-ria nie mogą smakować, nawet jeśli na co dzień są spożywane w pożywieniu (np. chlorek sodu).

B. W przypadku pojawienia się kwasu na skórze należy przemyć zaatakowany obszar dużą ilością roztworu alkalicznego.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

25. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad bezpiecznej pracy w szkolnej pracowni są prawdziwe?

A. Aby ugasić płomień alkoholu należy go zdmuchnąć.

B. Podczas ogrzewania próbki roztworem należy ją trzymać ściśle pionowo.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

26. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad pracy w szkolnej pracowni są prawdziwe?

A. Wszystkie doświadczenia przeprowadzone w labo-ra-to-ria muszą być odnotowane w dzienniku lab-bo-ra-tor.

B. Podczas podgrzewania substancji ciekłych i stałych w probówkach i kolbach nie można kierować ich w stronę siebie i innych.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

27. Czy poniższe wnioski dotyczące zasad przechowywania witamin i wstępnego poznania środków są prawidłowe?

A. Przechowywanie vi-ta-mi-novs nie wymaga ścisłego przestrzegania zasad określonych w instrukcji.

B. Do usunięcia tłustych plam z powierzchni powierzchni wykorzystaj właściwości moich produktów, które posiadają środowisko zasadowe.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

28. Czy oceny dotyczące bezpiecznego obchodzenia się z substancjami chemicznymi są prawidłowe?

A. Zepsuty termometr rtęciowy i rtęć, która z niego wyciekła należy wyrzucić do kosza na śmieci.

B. Kras-ka-mi, z-k-hold-mi-zawierającym ołów, nie re-co-men-du-s-cover gier dla dzieci - Rush-ki i po-su-doo.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

29. Czy poniższe wnioski dotyczące zasad bezpiecznej pracy w hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria są prawidłowe?

O. W la-bo-ra-to-ria nie można poznać zapachu substancji.

B. Wodę można zagotować w dowolnym szklanym sous-de.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

30. Czy założenia dotyczące bezpiecznego postępowania z substancjami chemicznymi są prawidłowe?

A. Zepsuty termometr rtęciowy i rtęć, która z niego wyciekła należy wyrzucić do kosza na śmieci.

B. Kras-ka-mi, z-k-hold-mi-zawierającym ołów, nie re-co-men-du-s-cover gier dla dzieci - Rush-ki i po-su-doo.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

31. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące ozonu są prawdziwe?

A. Ozon w strat-sferze pochłania część ultra-fi-o-le-to-promieniowania, chroniąc przed nim przed żywymi or-ga-niz-we -lu-che-nii.

B. Ozon jest gazem całkowicie nieszkodliwym, dlatego do oczyszczania wody preferuje się jego stosowanie zamiast chloru.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

32. Czy sądy dotyczące bezpieczeństwa środowiskowego są prawdziwe?

A. Nie zaleca się spożywania owoców i warzyw wyhodowanych z rud żelaza na drogach i autostradach.

B. Rośliny warzywne uprawiane przy użyciu codziennych nawozów mineralnych nie stanowią zagrożenia dla organizmu człowieka.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

33. Czy założenia dotyczące możliwości tworzenia mieszanin są prawidłowe?

A. Mieszanki You-pa-ri-va-nie from-to-fi-zi-che-skim sp-so-bam di-de-le-niya.

B. Rozdzielenie mieszaniny wody i eta może być możliwe poprzez filtrowanie.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

34. Czy poniższe wnioski dotyczą zasad bezpiecznej pracy w hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria i przechowywania substancji w życiu codziennym?

A. Gdy roztwór rozpuści kwaśną substancję na skórze, należy go przemyć wodą i rozpuścić roztworem sody oczyszczonej.

B. Płyn łatwy do ponownego rozpalenia, na przykład ton asa, można przechowywać wyłącznie w ho-lo-dil-ni-ke.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

35. Czy poniższe wnioski dotyczące sposobów podziału mieszanin są prawidłowe?

A. Do oddzielenia mieszaniny piasku rzecznego i opiłków żelaza można użyć magnesu.

B. Aby usunąć osad z roztworu, możesz użyć bibuły filtracyjnej.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

36. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące wody są prawdziwe?

A. Woda zawierająca wodę zawiera mieszaninę rozpuszczalnych soli - siarczanu i hydrokarbo-na-towa.

B. Woda ma pamięć, dlatego wywołuje efekty mechaniczne, np. dźwięki dźwiękowe.ba-nia, zmieniają się jej właściwości.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są błędne

37. Czy poniższe wnioski dotyczące zasad bezpiecznej pracy w hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria są prawidłowe?

A. Możesz podgrzać wodę w men-zur-ke.

B. Płonący sód można ugasić wodą.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

38. Czy poniższe wnioski dotyczące sposobów współoddychania gazami w la-bo-ra-to-ria są prawidłowe?

A. Kwaśny gaz węglowy można zebrać w naczyniu poprzez usunięcie powietrza.

B. Kwas można zbierać w naczyniu, usuwając zarówno powietrze, jak i wodę.

1) Tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

39. Czy poniższe wnioski dotyczące sposobów pozyskiwania kwaśnego gazu węglowego w La-bo-ra-to-ria są prawidłowe?

A. Kwaśny gaz węglowy w la-bo-ra-to-rii rozpuszcza się w kar-bo-na-tym wapniu po podgrzaniu -va-nii.

B. Do eksperymentów laboratoryjnych gazowy kwas węglowy otrzymuje się przez ogrzewanie car-bo-na-ta am-mo-niy.

1) Tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

40. Czy oceny dotyczące ekologicznego bezpieczeństwa produkcji chemicznej są prawidłowe?

A. Wyrzucasz gaz siarkowy, który powstaje w procesie otrzymywania kwasu siarkowego, co ma pozytywny wpływ na zdrowie człowieka, świat roślin i zwierząt.

B. Przeróbka rud ołowiu nie stwarza zagrożenia dla środowiska i zdrowia ludzi.lo-ve-ka.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba wyroki są prawdziwe

4) oba orzeczenia są błędne

W warunkach fabrycznych często konieczne jest rozcieńczenie stężonego kwasu siarkowego wodą lub zwiększenie stężenia rozcieńczonego kwasu poprzez dodanie do niego stężonego kwasu. W tym celu należy najpierw ustalić lub sprawdzić stężenie KWASKÓW ORYGINALNYCH oznaczając w NICH zawartość H2SO4.

Dodając wodę do stężonego kwasu (oleum lub monohydratu) można uzyskać kwas o dowolnym stężeniu, ale po zmieszaniu będzie on stężony. Kwas siarkowy i woda wydzielają dużą ilość ciepła. Kwas może się rozgrzać do wrzenia, nastąpi gwałtowne uwolnienie oparów, a roztwór może zostać wyrzucony z naczynia. Dlatego kwasy miesza się w specjalnej aparaturze - mieszadłach, zachowując odpowiednie środki ostrożności.

Mieszalniki do przygotowania kwasu niskostężonego wykonane są z materiału kwasoodpornego, a do przygotowania kwasu stężonego - z żeliwa. W kwasie siarkowym stosuje się mieszalniki różnej konstrukcji. W niektórych przypadkach mikser wykonany jest z żeliwa, emaliowany od wewnątrz, umieszczony w stalowej obudowie i zamykany pokrywą. Zmieszane kwasy dostają się do żeliwnego, obustronnie emaliowanego stożka, w którym ulegają wymieszaniu, po czym przedostają się do kotła. Aby odprowadzić ciepło powstałe podczas mieszania kwasów, do przestrzeni pomiędzy kotłem a obudową w sposób ciągły doprowadza się strumień wody, przemywając ścianki aparatu.

W niektórych przypadkach kwas po zmieszaniu w małym zbiorniku trafia do rur nawadnianych wodą z zewnątrz, gdzie jest jednocześnie schładzany i dalej mieszany.

Podczas mieszania stężonego kwasu siarkowego z wodą lub bardziej rozcieńczonym kwasem siarkowym należy obliczyć ilość zmieszanych kwasów. Obliczenia przeprowadza się według tzw. reguły krzyża. Poniżej kilka przykładów takich obliczeń.

1. Określ ilość 100% kwasu siarkowego i wody, którą należy zmieszać, aby otrzymać 45% II2SO|.

Po lewej stronie wskaż stężenie kwasu bardziej stężonego (w tym przypadku 100%), a po prawej bardziej rozcieńczonego (w tym przypadku 0% wody). Poniżej, pomiędzy nimi, wskaż określone stężenie (45%). Przez liczbę wskazującą to stężenie poprowadzono linie przecinające się, a na ich końcach wskazano odpowiednią różnicę liczb:

Liczby otrzymane przy użyciu kwasów o początkowych stężeniach pokazują, ile części masowych kwasu o każdym ze wskazanych stężeń należy zmieszać, aby otrzymać kwas o danym stężeniu. W naszym przykładzie, aby przygotować kwas 45% należy zmieszać 45% wag. w tym 100% kwas n 55% wag. godziny wody.

Ten sam problem można rozwiązać w oparciu o ogólny bilans II2SO4 (lub SO3) w kwasie siarkowym:

0,45.

Licznik po lewej stronie równania odpowiada zawartości H2S04 (w kg) w 1 kg 100% kwasu siarkowego, mianownik odpowiada całkowitej ilości danego roztworu (w kg). Prawa strona równania odpowiada stężeniu kwasu siarkowego w ułamkach jedności. Rozwiązując równanie, otrzymujemy x-1,221 kg. Oznacza to, że do 1 kg 100% kwasu siarkowego należy dodać 1,221 kg wody, co daje kwas 45%.

2. Określ ilość oleum 20%, które należy zmieszać z 10% kwasem niesiarkowym, aby otrzymać kwas 98%.

Problem rozwiązano również stosując regułę krzyżową, jednak w tym przykładzie stężenie oleum należy wyrazić w % H2SO4 za pomocą równań (9) i (8):

A --= 81,63 + 0,1837-20 --= 85,304;

B 1.225-85.304 - 104,5.

Według reguły krzyża

Dlatego, aby otrzymać 98% kwas siarkowy, należy zmieszać 88% wag. w tym 20% oleum i 6,5% wag. w tym 10% kwas siarkowy.

Informacje ogólne. Do wypalania pirytu dostępne są piece o różnej konstrukcji: mechaniczne półkowe (wielopalcowe), obrotowe cylindryczne, piece opalane pyłem, piece ze złożem fluidalnym. Piryt wypalany jest w mechanicznych piecach półkowych...

Amelin A. G., Yashke E. V. Jak już wspomniano, główna część kwasu siarkowego jest zużywana do produkcji nawozów. Odżywianie roślin wymaga szczególnie fosforu i azotu. Naturalne związki fosforu (apatyty i...

Fizykochemiczne podstawy procesu. Proces utleniania dwutlenku siarki do dwutlenku siarki przebiega według reakcji 2S02 + 02^S03 + A^, (45) Gdzie AH jest efektem termicznym reakcji. Procentowy stosunek ilości SO2 utlenionego do SO3 do...

Obecnie wybór akumulatorów jest ogromny – w sprzedaży można znaleźć gotowe źródła zasilania, a także akumulatory naładowane na sucho, które wymagają przygotowania elektrolitu i uzupełnienia go przed użyciem. Wiele osób często przeprowadza dalszą konserwację akumulatora w centrach serwisowych. Z różnych powodów konieczne może być samodzielne przygotowanie rozwiązania. Aby to wydarzenie zakończyło się sukcesem, warto wiedzieć, jak przygotować elektrolit w domu.

Elektrolit to roztwór przewodzący prąd elektryczny, zawierający wodę destylowaną i kwas siarkowy, żrący potas lub sód, w zależności od rodzaju źródła zasilania.

Stężenie kwasu siarkowego w akumulatorze

Ten wskaźnik kwasowości zależy bezpośrednio od wymaganej gęstości elektrolitu. Początkowo średnie stężenie tego roztworu w akumulatorze samochodowym wynosi około 40%, w zależności od temperatury i klimatu, w jakim użytkowane jest źródło zasilania. Podczas pracy stężenie kwasu spada do 10–20%, co wpływa na wydajność akumulatora.

Jednocześnie warto zrozumieć, że składnikiem siarki akumulatora jest najczystsza ciecz, która w 93% składa się bezpośrednio z kwasu, pozostałe 7% to zanieczyszczenia. W Rosji produkcja tej substancji chemicznej jest ściśle regulowana - produkty muszą spełniać wymagania GOST.

Różnice w elektrolitach dla różnych typów akumulatorów

Pomimo tego, że zasada działania rozwiązania jest taka sama dla różnych źródeł zasilania, należy zdawać sobie sprawę z pewnych różnic w składzie. W zależności od składu zwyczajowo rozróżnia się elektrolity alkaliczne i kwaśne.

Baterie alkaliczne

Ten typ źródła prądu charakteryzuje się obecnością wodorotlenku niklu, tlenku baru i grafitu. Elektrolitem w tego typu akumulatorach jest 20% roztwór żrącego potasu. Tradycyjnie stosuje się dodatek monohydratu litu, który pozwala wydłużyć żywotność akumulatora.

Alkaliczne źródła prądu charakteryzują się brakiem interakcji roztworu potasu z substancjami powstającymi podczas pracy akumulatorowej, co pozwala zminimalizować zużycie.

Baterie kwasowe

Ten rodzaj zasilaczy jest jednym z najbardziej tradycyjnych, dlatego rozwiązanie w nich jest znane wielu - mieszanina wody destylowanej i roztworu siarki. Koncentrat elektrolitu do akumulatorów kwasowo-ołowiowych jest niedrogi i charakteryzuje się możliwością przewodzenia dużych prądów. Gęstość cieczy musi odpowiadać warunkom klimatycznym.

Inne rodzaje akumulatorów: czy można samemu przygotować do nich elektrolit?

Osobno chciałbym zwrócić uwagę na nowoczesne zasilacze kwasowo-ołowiowe - żelowe i AGM. Można je także wypełnić własnoręcznie przygotowanym roztworem, który występuje w określonej formie – w postaci żelu lub wewnętrznych separatorów. Do uzupełnienia akumulatorów żelowych potrzebny będzie kolejny składnik chemiczny - żel krzemionkowy, który zagęści roztwór kwasu.

Baterie niklowo-kadmowe i żelazowo-niklowe

W odróżnieniu od ołowiowych źródeł prądu, źródła kadmowe i żelazowo-niklowe napełniane są roztworem zasadowym, będącym mieszaniną wody destylowanej i żrącego potasu lub sodu. Wodorotlenek litu, który jest częścią tego rozwiązania w określonych warunkach temperaturowych, pozwala wydłużyć żywotność akumulatora.

Tabela 2. Skład i gęstość elektrolitu do akumulatorów kadmowych i żelazowo-niklowych.

Jak prawidłowo przygotować elektrolit w domu: środki ostrożności

Przygotowanie roztworu wiąże się z pracą z kwasami i zasadami, dlatego w przypadku najbardziej doświadczonych osób konieczne jest zachowanie środków ostrożności. Zanim zaczniesz, przygotuj sprzęt ochronny:

• Lateksowe rękawiczki
• odzież i fartuch odporny na chemikalia;
• okulary ochronne;
• amoniak, soda kalcynowana lub roztwór borowy do neutralizacji kwasów i zasad.

Sprzęt

Aby przygotować elektrolit akumulatorowy, oprócz samego źródła zasilania, potrzebne będą następujące elementy:

• pojemnik i sztyft odporne na kwasy i zasady;
• woda destylowana;
• przyrządy do pomiaru poziomu, gęstości i temperatury roztworu;
• siarka płynna do akumulatorów – do akumulatorów kwasowych, zasad stałych lub ciekłych, lit – do odpowiednich typów akumulatorów, żel krzemionkowy – do akumulatorów żelowych.

Sekwencja procesu: wytwarzanie elektrolitu do źródła zasilania kwasowo-ołowiowego

Przed przystąpieniem do pracy zapoznaj się z informacjami podanymi w Tabeli 3. Umożliwi to dobranie wymaganej ilości płynów. Akumulatory zawierają od 2,6 do 3,7 litrów roztworu kwasu. Zalecamy rozcieńczenie około 4 litrów elektrolitu.

Tabela 3. Proporcje wody i kwasu siarkowego.

• Wlać wymaganą ilość wody do pojemnika odpornego na działanie substancji żrących.
• Wodę należy stopniowo rozcieńczać kwasem.
• Pod koniec procesu infuzji zmierzyć gęstość powstałego elektrolitu za pomocą areometru.
• Pozostaw kompozycję na około 12 godzin.

Tabela 4. Gęstość elektrolitu dla różnych klimatów.

Stężenie roztworu kwasu należy odnieść do minimalnej temperatury, w której akumulator jest eksploatowany. Jeśli płyn jest zbyt stężony, należy go rozcieńczyć wodą destylowaną.

Obejrzyj film o tym, jak zmierzyć gęstość elektrolitu.

Uwaga! Nie można wlewać wody do kwasu! W wyniku tej reakcji chemicznej kompozycja może się zagotować, co doprowadzi do jej rozpryskiwania i możliwości poparzenia kwasem!

Należy pamiętać, że podczas mieszania składników wydziela się ciepło. Ochłodzony roztwór należy wlać do przygotowanego akumulatora.

Sposób rozcieńczania elektrolitu dla alkalicznego źródła zasilania

Gęstość i ilość elektrolitu w takich akumulatorach podana jest w instrukcji obsługi źródła prądu lub na stronie internetowej producenta.

• Do miski wlej wodę destylowaną.
• Dodaj ług.
• Roztwór wymieszać, szczelnie zamknąć i pozostawić na 6 godzin.
• Po upływie czasu spuść powstały lekki roztwór - elektrolit jest gotowy.

Gdy pojawi się osad, zamieszaj. Jeśli pozostanie na końcu, należy spuścić elektrolit, aby osad nie dostał się do akumulatora - doprowadzi to do skrócenia jego żywotności.

Uwaga! Podczas pracy temperatura roztworu alkalicznego nie powinna przekraczać 25 stopni Celsjusza. Jeśli płyn stanie się nadmiernie gorący, należy go ochłodzić.

Po doprowadzeniu roztworu do temperatury pokojowej i wlaniu go do akumulatora, źródło zasilania należy w pełni naładować prądem równym 10% pojemności akumulatora (60Ah - 6A).

Jak widać, przygotowanie roztworu elektrolitu nie jest taką trudną sprawą. Najważniejsze jest jasne określenie wymaganej ilości składników i pamiętanie o bezpieczeństwie. Czy próbowałeś rozcieńczać elektrolit własnymi rękami? Podziel się swoimi doświadczeniami z naszymi czytelnikami w komentarzach.

Przybliżone rozwiązania. W większości przypadków laboratorium musi używać kwasu solnego, siarkowego i azotowego. Kwasy są dostępne w handlu w postaci stężonych roztworów, których zawartość procentowa zależy od ich gęstości.

Kwasy stosowane w laboratorium są techniczne i czyste. Kwasy techniczne zawierają zanieczyszczenia i dlatego nie są stosowane w pracach analitycznych.

Stężony kwas solny dymi w powietrzu, więc musisz pracować z nim pod wyciągiem. Najbardziej stężony kwas solny ma gęstość 1,2 g/cm3 i zawiera 39,11% chlorowodoru.

Rozcieńczanie kwasu przeprowadza się zgodnie z obliczeniami opisanymi powyżej.

Przykład. Należy przygotować 1 litr 5% roztworu kwasu solnego, stosując roztwór o gęstości 1,19 g/cm3. Z podręcznika dowiadujemy się, że 5% roztwór ma gęstość 1,024 g/cm3; dlatego 1 litr będzie ważył 1,024 * 1000 = 1024 g. Ta ilość powinna zawierać czysty chlorowodór:

Kwas o gęstości 1,19 g/cm3 zawiera 37,23% HCl (znajdziemy to również w podręczniku). Aby dowiedzieć się, ile tego kwasu należy przyjąć, należy uzupełnić proporcję:

lub kwas 137,5/1,19 = 115,5 o gęstości 1,19 g/cm 3. Po odmierzeniu 116 ml roztworu kwasu doprowadź jego objętość do 1 litra.

Rozcieńcza się również kwas siarkowy. Rozcieńczając należy pamiętać, że kwas należy dodać do wody, a nie odwrotnie. Po rozcieńczeniu następuje silne ogrzewanie, a jeśli do kwasu dodamy wodę, może on rozpryskać się, co jest niebezpieczne, ponieważ kwas siarkowy powoduje poważne oparzenia. Jeżeli kwas dostanie się na ubranie lub obuwie, należy szybko przemyć zalane miejsce dużą ilością wody, a następnie zneutralizować kwas roztworem węglanu sodu lub amoniaku. W przypadku kontaktu ze skórą dłoni lub twarzy, natychmiast przemyj to miejsce dużą ilością wody.

Szczególną ostrożność należy zachować podczas obchodzenia się z oleum, które jest monohydratem kwasu siarkowego nasyconym bezwodnikiem siarkowym SO3. W zależności od zawartości tego ostatniego oleum występuje w kilku stężeniach.

Należy pamiętać, że przy lekkim ochłodzeniu oleum krystalizuje i występuje w stanie ciekłym tylko w temperaturze pokojowej. W powietrzu dymi wydzielając SO3, który w reakcji z wilgocią powietrza tworzy opary kwasu siarkowego.

Bardzo trudno jest przenieść oleum z dużych do małych pojemników. Czynność tę należy wykonywać w przeciągu lub w powietrzu, jednak w miejscu, w którym powstający kwas siarkowy i SO3 nie mogą mieć szkodliwego wpływu na ludzi i otaczające obiekty.

Jeśli oleum stwardniało, należy je najpierw podgrzać, umieszczając pojemnik z nim w ciepłym pomieszczeniu. Gdy oleum roztopi się i zmieni w oleistą ciecz, należy je wypuścić na powietrze, a następnie przelać do mniejszego pojemnika, stosując metodę wyciskania powietrzem (suchym) lub gazem obojętnym (azot).

Kiedy kwas azotowy zmiesza się z wodą, również następuje ogrzewanie (aczkolwiek nie tak silne jak w przypadku kwasu siarkowego), dlatego przy pracy z nim należy zachować ostrożność.

W praktyce laboratoryjnej stosuje się stałe kwasy organiczne. Obsługa ich jest znacznie prostsza i wygodniejsza niż płynnych. W takim przypadku należy jedynie uważać, aby kwasy nie zostały zanieczyszczone niczym obcym. W razie potrzeby stałe kwasy organiczne oczyszcza się poprzez rekrystalizację (patrz rozdział 15 „Krystalizacja”),

Precyzyjne rozwiązania. Precyzyjne roztwory kwasów Przygotowuje się je podobnie jak przybliżone, z tą tylko różnicą, że początkowo dążą do uzyskania roztworu o nieco wyższym stężeniu, aby później można było go dokładnie rozcieńczyć, zgodnie z obliczeniami. Do roztworów precyzyjnych należy stosować wyłącznie preparaty chemicznie czyste.

Wymaganą ilość stężonych kwasów podaje się zwykle objętościowo, obliczoną na podstawie gęstości.

Przykład. Musisz przygotować 0,1 i. Roztwór H2SO4. Oznacza to, że 1 litr roztworu powinien zawierać:

Kwas o gęstości 1,84 g/cmg zawiera 95,6% H2SO4 n, aby przygotować 1 litr 0,1 n. roztworu należy pobrać następującą jego ilość (x) (w g):

Odpowiednia objętość kwasu będzie wynosić:

Po dokładnym odmierzeniu z biurety 2,8 ml kwasu należy go rozcieńczyć w kolbie miarowej do objętości 1 litra, a następnie miareczkować roztworem alkalicznym w celu ustalenia normalności powstałego roztworu. Jeśli roztwór okaże się bardziej stężony), dodaje się do niego obliczoną ilość wody z biurety. Na przykład podczas miareczkowania stwierdzono, że 1 ml 6,1 N. Roztwór H2SO4 zawiera nie 0,0049 g H2SO4, ale 0,0051 g. Aby obliczyć ilość wody potrzebną do przygotowania dokładnie 0,1 N. rozwiązania, uzupełnij proporcję:

Obliczenia pokazują, że objętość ta wynosi 1041 ml, do roztworu należy dodać 1041 - 1000 = 41 ml wody. Należy również wziąć pod uwagę ilość roztworu pobraną do miareczkowania. Weźmy 20 ml, co stanowi 20/1000 = 0,02 dostępnej objętości. Dlatego należy dodać nie 41 ml wody, ale mniej: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Do pomiaru kwasu należy użyć dokładnie wysuszonej biurety ze szlifowanym kranem. .

Poprawiony roztwór należy ponownie sprawdzić pod kątem zawartości substancji przyjętej do rozpuszczenia. Dokładne roztwory kwasu solnego sporządza się także metodą wymiany jonowej, w oparciu o dokładnie wyliczoną próbkę chlorku sodu. Próbkę obliczoną i zważoną na wadze analitycznej rozpuszcza się w wodzie destylowanej lub demineralizowanej, a powstały roztwór przepuszcza przez kolumnę chromatograficzną wypełnioną wymieniaczem kationowym w formie H. Roztwór wypływający z kolumny będzie zawierał równoważną ilość HCl.

Z reguły roztwory dokładne (lub miareczkowane) należy przechowywać w szczelnie zamkniętych kolbach, do korka naczynia należy włożyć rurkę z chlorkiem wapnia, napełnioną wapnem sodowanym lub askarytem w przypadku roztworu alkalicznego oraz chlorkiem wapnia lub po prostu wata w przypadku kwasu.

Aby sprawdzić normalność kwasów, często stosuje się kalcynowany węglan sodu Na2COs. Jest jednak higroskopijny i dlatego nie w pełni spełnia wymagania analityków. Dużo wygodniej jest zastosować do tych celów kwaśny węglan potasu KHCO3, suszony w eksykatorze nad CaCl2.

Podczas miareczkowania warto użyć „świadka”, do przygotowania którego należy dodać jedną kroplę kwasu (jeśli miareczkuje się zasadę) lub zasady (jeśli miareczkuje się kwas) i tyle kropli roztworu wskaźnika, ile zostało dodane do miareczkowanego roztworu dodaje się do wody destylowanej lub demineralizowanej.

Przygotowanie empirycznych, w zależności od oznaczanej substancji, roztworów wzorcowych kwasów przeprowadza się poprzez obliczenia z wykorzystaniem wzorów podanych dla nich oraz w przypadkach opisanych powyżej.

Stężenie procentowe roztworu wyraża stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy roztworu jako całości. Jeśli rozcieńczymy roztwór dodając do niego rozpuszczalnik, masa substancji rozpuszczonej pozostanie niezmieniona, ale masa roztworu wzrośnie. Stosunek tych mas (stężenie roztworu) będzie się zmniejszał tyle razy, ile wzrasta masa roztworu. Jeśli zaczniemy zagęszczać roztwór poprzez odparowanie rozpuszczalnika, masa roztworu zmniejszy się, ale masa substancji rozpuszczonej pozostanie niezmieniona. Stosunek masowy (stężenie roztworu) wzrośnie tyle razy, ile maleje masa roztworu. Wynika z tego, że masa roztworu i stężenie procentowe są do siebie odwrotnie proporcjonalne, co można wyrazić w formie matematycznej w następujący sposób: l. Ten wzór stanowi podstawę obliczeń podczas rozcieńczania i zatężania roztworów. Przykład 1. Istnieje rozwiązanie 90%. Ile tego należy zużyć, aby przygotować 500 kg 20-procentowego roztworu? Rozwiązanie. Ze względu na zależność masy od procentowego stężenia roztworu należy zatem wziąć 111 kg 90% roztworu i dodać do niego taką ilość rozpuszczalnika, aby masa roztworu wynosiła 500 kg. Przykład 2. Istnieje 15% roztwór. Do jakiej masy należy odparować 8,50 tony tego roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 60%? Rozwiązanie. Jeżeli ilości roztworów podane są w jednostkach objętości, należy je przeliczyć na masy. W przyszłości obliczenia należy przeprowadzić według metody opisanej powyżej. Przykład 3. Istnieje 40% roztwór wodorotlenku sodu o gęstości 1,43 kg/l. Jaką objętość tego roztworu należy pobrać, aby przygotować 10 litrów 15% roztworu o gęstości 1,16 kg/l? Rana” Obliczamy masę 15% roztworu: kg n masę 40% roztworu: Określ objętość 40% roztworu: Przykład 4. Jest 1 litr 50% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,399 kg/l. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć ten roztwór, aby otrzymać 8% roztwór o gęstości 1,055 kg/l? Rozwiązanie. Znajdź masę 50% roztworu: kg i masę 8% roztworu: Oblicz objętość 8% roztworu: V - - 8,288 -. = 8 l 288 ml Przykład 5. 1 l 50% roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,310 g/m3 rozcieńczono 690 ml wody. Określ stężenie powstałego roztworu *. Rozwiązanie. Znajdujemy masę 50% roztworu: twój = g i masę rozcieńczonego roztworu: Obliczamy stężenie rozcieńczonego roztworu: 1 Przykłady nr 5,6,7 pochodzą z książki Ya L. Goldfarb, Yu V. Kho-lakova „Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii”. M., „Oświecenie”, 1968 Przykład ok. Istnieje 93,6% roztwór kwasu o gęstości 1,830 g/ml. Ile tego roztworu potrzeba do przygotowania 1000 litrów 20% roztworu o gęstości 1140 g/ml i ile wody potrzeba na to? Rozwiązanie. Wyznaczamy masę 20-procentowego roztworu i masę 93,6-procentowego roztworu potrzebną do przygotowania 20-procentowego roztworu: Obliczamy masę wody potrzebnej do przygotowania rozcieńczonego roztworu: Znajdujemy objętość 93,6-procentowego roztworu: Przykład 7 Ile mililitrów kwasu siarkowego o gęstości 1,84 g/ml potrzeba do przygotowania 1000 litrów kwasu akumulatorowego o gęstości 1,18 g/ml) Stężenie procentowe roztworu i jego gęstość pozostają w pewnej zależności, zapisane w specjalnych tabelach referencyjnych. Za ich pomocą można określić stężenie roztworu na podstawie jego gęstości. Według tych tabel kwas siarkowy o gęstości 1,84 g/ml wynosi 98,72 proc., a przy gęstości 1,18 g/ml – 24,76-