Gawain Blg. 1

Ang estado ng oksihenasyon na +2 sa lahat ng mga compound ay nagpapakita

Sagot: 4

Paliwanag:

Sa lahat ng iminungkahing opsyon, ang zinc lamang ang nagpapakita ng +2 na estado ng oksihenasyon sa mga kumplikadong compound, bilang isang elemento ng pangalawang subgroup ng pangalawang pangkat, kung saan ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng grupo.

Ang lata ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat IV, isang metal, na nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon 0 (sa isang simpleng sangkap), +2, +4 (numero ng pangkat).

Ang posporus ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangunahing pangkat, bilang isang non-metal, na nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon mula -3 (numero ng pangkat - 8) hanggang +5 (numero ng pangkat).

Ang bakal ay isang metal, ang elemento ay matatagpuan sa pangalawang subgroup ng pangunahing grupo. Ang bakal ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga estado ng oksihenasyon: 0, +2, +3, +6.

Gawain Blg. 2

Ang tambalan ng komposisyon ng KEO 4 ay bumubuo sa bawat isa sa dalawang elemento:

1) phosphorus at chlorine

2) fluorine at mangganeso

3) murang luntian at mangganeso

4) silikon at bromine

Sagot: 3

Paliwanag:

Ang asin ng komposisyon na KEO 4 ay naglalaman ng acid residue EO 4 -, kung saan ang oxygen ay may oxidation state na -2, samakatuwid, ang oxidation state ng elemento E sa acid residue na ito ay +7. Sa mga iminungkahing opsyon, ang chlorine at manganese ay angkop - mga elemento ng pangunahing at pangalawang subgroup ng pangkat VII, ayon sa pagkakabanggit.

Ang fluorine ay isa ring elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VII, gayunpaman, bilang pinaka-electronegative na elemento, hindi ito nagpapakita ng mga positibong estado ng oksihenasyon (0 at -1).

Ang boron, silikon at posporus ay mga elemento ng pangunahing mga subgroup ng mga pangkat 3, 4 at 5, ayon sa pagkakabanggit, samakatuwid sa mga asing-gamot ay nagpapakita sila ng kaukulang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng +3, +4, +5.

Gawain Blg. 3

• 1. Zn at Cr
• 2. Si at B
• 3. Fe at Mn
• 4. P at As

Sagot: 4

Paliwanag:

Ang parehong pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga compound, katumbas ng bilang ng pangkat (+5), ay ipinakita ng P at As. Ang mga elementong ito ay matatagpuan sa pangunahing subgroup ng pangkat V.

Ang Zn at Cr ay mga elemento ng pangalawang subgroup ng mga pangkat II at VI, ayon sa pagkakabanggit. Sa mga compound, ang zinc ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng +2, chromium - +6.

Ang Fe at Mn ay mga elemento ng pangalawang subgroup ng mga pangkat VIII at VII, ayon sa pagkakabanggit. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon para sa bakal ay +6, para sa mangganeso - +7.

Gawain Blg. 4

Ang mga compound ay nagpapakita ng parehong pinakamataas na estado ng oksihenasyon

• 1. Hg at Cr
• 2. Si at Al
• 3. F at Mn
• 4. P at N

Sagot: 4

Paliwanag:

Ang P at N ay nagpapakita ng parehong pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga compound, katumbas ng bilang ng pangkat (+5). Ang mga elementong ito ay matatagpuan sa pangunahing subgroup ng pangkat V.

Ang Hg at Cr ay mga elemento ng pangalawang subgroup ng mga pangkat II at VI, ayon sa pagkakabanggit. Sa mga compound, ang mercury ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng +2, chromium - +6.

Ang Si at Al ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat IV at III, ayon sa pagkakabanggit. Dahil dito, para sa silikon ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga kumplikadong compound ay +4 (ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang silikon), para sa aluminyo - +3 (ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang aluminyo).

Ang F at Mn ay mga elemento ng pangunahing at pangalawang subgroup ng pangkat VII, ayon sa pagkakabanggit. Gayunpaman, ang fluorine, bilang ang pinaka-electronegative na elemento ng Periodic Table of Chemical Elements, ay hindi nagpapakita ng mga positibong estado ng oksihenasyon: sa mga kumplikadong compound ang estado ng oksihenasyon nito ay −1 (numero ng pangkat −8). Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng mangganeso ay +7.

Gawain Blg. 5

Ang nitrogen ay nagpapakita ng oxidation state +3 sa bawat isa sa dalawang substance:

• 1. HNO 2 at NH 3
• 2. NH 4 Cl at N 2 O 3
• 3. NaNO 2 at NF 3
• 4. HNO 3 at N 2

Sagot: 3

Paliwanag:

Sa nitrous acid HNO 2, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen sa residue ng acid ay -2, ang hydrogen ay +1, samakatuwid, upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +3. Sa ammonia NH 3, ang nitrogen ay isang mas electronegative na elemento, kaya nakakaakit ito ng isang pares ng elektron ng isang covalent polar bond at may negatibong estado ng oksihenasyon na -3, ang estado ng oksihenasyon ng hydrogen sa ammonia ay +1.

Ang ammonium chloride NH 4 Cl ay isang ammonium salt, samakatuwid ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay kapareho ng sa ammonia, i.e. ay katumbas ng -3. Sa mga oxide, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay palaging -2, kaya para sa nitrogen ito ay +3.

Sa sodium nitrite NaNO 2 (isang asin ng nitrous acid), ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen ay pareho sa nitrogen sa nitrous acid, dahil ay +3. Sa nitrogen fluoride, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +3, dahil ang fluorine ay ang pinaka-electronegative na elemento ng Periodic Table at sa mga kumplikadong compound ay nagpapakita ng negatibong estado ng oksihenasyon na -1. Ang pagpipiliang sagot na ito ay nakakatugon sa mga kondisyon ng gawain.

Sa nitric acid, ang nitrogen ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon na katumbas ng bilang ng pangkat (+5). Ang nitrogen bilang isang simpleng tambalan (dahil binubuo ito ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal) ay may estado ng oksihenasyon na 0.

Gawain Blg. 6

Ang pinakamataas na oksido ng isang elemento ng pangkat VI ay tumutugma sa formula

• 1. E 4 O 6
• 2. EO 4
• 3. EO 2
• 4. EO 3

Sagot: 4

Paliwanag:

Ang pinakamataas na oksido ng isang elemento ay ang oksido ng elemento na may pinakamataas na estado ng oksihenasyon. Sa isang grupo, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay katumbas ng bilang ng pangkat, samakatuwid, sa pangkat VI, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay +6. Sa mga oxide, ang oxygen ay nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon na -2. Ang mga numero sa ibaba ng simbolo ng elemento ay tinatawag na mga indeks at nagpapahiwatig ng bilang ng mga atomo ng elementong iyon sa molekula.

Ang unang pagpipilian ay hindi tama, dahil. ang elemento ay may estado ng oksihenasyon na 0-(-2)⋅6/4 = +3.

Sa pangalawang bersyon, ang elemento ay may oxidation state na 0-(-2) ⋅ 4 = +8.

Sa ikatlong opsyon, ang estado ng oksihenasyon ng elementong E: 0-(-2) ⋅ 2 = +4.

Sa ikaapat na opsyon, ang estado ng oksihenasyon ng elementong E: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, i.e. ito ang sagot na hinahanap mo.

Gawain Blg. 7

Ang estado ng oksihenasyon ng chromium sa ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ay katumbas ng

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

Sagot: 1

Paliwanag:

Sa ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7 sa ammonium cation NH 4 +, ang nitrogen, bilang isang mas electronegative na elemento, ay may mas mababang estado ng oksihenasyon na -3, ang hydrogen ay positibong sisingilin +1. Samakatuwid, ang buong cation ay may singil na +1, ngunit dahil mayroong 2 sa mga cation na ito, ang kabuuang singil ay +2.

Upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang acidic na nalalabi Cr 2 O 7 2− ay dapat na may singil na -2. Ang oxygen sa acidic residues ng acids at salts ay palaging may singil na -2, kaya ang 7 oxygen atoms na bumubuo sa ammonium bichromate molecule ay sinisingil -14. Mayroong 2 chromium atoms sa mga molekula, samakatuwid, kung ang singil ng chromium ay itinalaga bilang x, kung gayon mayroon tayong:

2x + 7 ⋅ (-2) = -2, kung saan ang x = +6. Ang singil ng chromium sa ammonium dichromate molecule ay +6.

Gawain Blg. 8

Ang +5 na estado ng oksihenasyon ay posible para sa bawat isa sa dalawang elemento:

1) oxygen at posporus

2) carbon at bromine

3) kloro at posporus

4) asupre at silikon

Sagot: 3

Paliwanag:

Sa unang iminungkahing sagot, ang posporus lamang, bilang isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V, ay maaaring magpakita ng isang estado ng oksihenasyon ng +5, na pinakamataas nito. Ang oxygen (isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI), bilang isang elemento na may mataas na electronegativity, ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon ng -2 sa mga oxide, bilang isang simpleng sangkap - 0 at kasama ng fluorine NG 2 - +1. Ang estado ng oksihenasyon na +5 ay hindi pangkaraniwan para dito.

Ang carbon at bromine ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat IV at VII, ayon sa pagkakabanggit. Ang carbon ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +4 (katumbas ng bilang ng pangkat), at ang bromine ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na -1, 0 (sa simpleng tambalang Br 2), +1, +3, +5 at +7.

Ang klorin at posporus ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat VII at V, ayon sa pagkakabanggit. Ang posporus ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +5 (katumbas ng bilang ng grupo); ang klorin, katulad ng bromine, ay may mga estado ng oksihenasyon na -1, 0 (sa isang simpleng tambalang Cl 2), +1, +3, +5, + 7.

Ang sulfur at silikon ay mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat VI at IV, ayon sa pagkakabanggit. Nagpapakita ang sulfur ng malawak na hanay ng mga estado ng oksihenasyon mula -2 (numero ng pangkat − 8) hanggang +6 (numero ng pangkat). Para sa silikon, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay +4 (numero ng grupo).

Gawain Blg. 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4Cl
• 4. HINDI

Sagot: 1

Paliwanag:

Sa sodium nitrate NaNO 3, ang sodium ay may oxidation state na +1 (group I element), mayroong 3 oxygen atoms sa acidic residue, bawat isa ay may oxidation state na −2, samakatuwid, para manatili ang molekula. neutral sa kuryente, ang nitrogen ay dapat na may oxidation state na: 0 − (+ 1) − (−2)·3 = +5.

Sa sodium nitrite NaNO 2, ang sodium atom ay mayroon ding oxidation state na +1 (isang elemento ng group I), mayroong 2 oxygen atoms sa acid residue, ang bawat isa ay may oxidation state na −2, samakatuwid, sa pagkakasunud-sunod. para ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng estado ng oksihenasyon na: 0 − (+1) − (−2) 2 = +3.

NH 4 Cl – ammonium chloride. Sa mga klorido, ang mga atomo ng klorin ay may estado ng oksihenasyon na −1, ang mga atomo ng hydrogen, kung saan mayroong 4 sa molekula, ay positibong sisingilin, samakatuwid, upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay: 0 − (−1) − 4 · (+1) = −3. Sa ammonia at ammonium salt cation, ang nitrogen ay may pinakamababang estado ng oksihenasyon na −3 (ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento ay 8).

Sa molekula ng nitric oxide NO, ang oxygen ay nagpapakita ng isang minimum na estado ng oksihenasyon na −2, tulad ng sa lahat ng mga oksido, samakatuwid, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +2.

Gawain Blg. 10

Ang nitrogen ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon nito sa isang compound na ang formula ay

• 1. Fe(NO 3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (NH 4) 2 SO 4
• 4. HINDI 2

Sagot: 1

Paliwanag:

Ang nitrogen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat V, samakatuwid, maaari itong magpakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon na katumbas ng numero ng grupo, i.e. +5.

Ang isang istrukturang yunit ng iron nitrate Fe(NO 3) 3 ay binubuo ng isang Fe 3+ ion at tatlong nitrate ions. Sa nitrate ions, nitrogen atoms, anuman ang uri ng counterion, ay may oxidation state na +5.

Sa sodium nitrite NaNO2, ang sodium ay may isang estado ng oksihenasyon ng +1 (isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat I), mayroong 2 mga atomo ng oxygen sa nalalabi ng acid, na ang bawat isa ay may isang estado ng oksihenasyon ng -2, samakatuwid, sa pagkakasunud-sunod. para ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang nitrogen ay dapat magkaroon ng estado ng oksihenasyon na 0 − ( +1) − (−2)⋅2 ​​​​= +3.

(NH 4) 2 SO 4 – ammonium sulfate. Sa sulfuric acid salts, ang SO 4 2− anion ay may singil na 2−, samakatuwid, ang bawat ammonium cation ay may singil na 1+. Ang hydrogen ay may singil na +1, kaya ang nitrogen ay may singil na −3 (nitrogen ay mas electronegative, kaya ito ay umaakit sa karaniwang pares ng elektron ng N–H bond). Sa ammonia at ammonium salt cation, ang nitrogen ay may pinakamababang estado ng oksihenasyon na −3 (ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento ay 8).

Sa molekula ng nitrogen oxide NO2, ang oxygen ay nagpapakita ng isang minimum na estado ng oksihenasyon na −2, tulad ng sa lahat ng mga oksido, samakatuwid, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +4.

Gawain Blg. 11

28910E

Sa mga compound ng komposisyon Fe(NO 3) 3 at CF 4, ang mga estado ng oksihenasyon ng nitrogen at carbon ay pantay, ayon sa pagkakabanggit

Sagot: 4

Paliwanag:

Ang isang istrukturang yunit ng iron (III) nitrate Fe(NO 3) 3 ay binubuo ng isang iron ion Fe 3+ at tatlong nitrate ions NO 3 −. Sa nitrate ions, ang nitrogen ay palaging may oxidation state na +5.

Sa carbon fluoride CF 4, ang fluorine ay isang mas electronegative na elemento at umaakit sa karaniwang pares ng elektron ng C-F bond, na nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na -1. Samakatuwid, ang carbon C ay may oxidation state na +4.

Gawain Blg. 12

A32B0B

Ang klorin ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na +7 sa bawat isa sa dalawang compound:

• 1. Ca(OCl) 2 at Cl 2 O 7
• 2. KClO 3 at ClO 2
• 3. BaCl 2 at HClO 4
• 4. Mg(ClO 4) 2 at Cl 2 O 7

Sagot: 4

Paliwanag:

Sa unang variant, ang mga chlorine atoms ay may oxidation states na +1 at +7, ayon sa pagkakabanggit. Ang isang istrukturang yunit ng calcium hypochlorite Ca(OCl) 2 ay binubuo ng isang calcium ion Ca 2+ (Ca ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat II) at dalawang hypochlorite ions na OCl −, bawat isa ay may singil na 1−. Sa mga kumplikadong compound, maliban sa OF 2 at iba't ibang peroxide, ang oxygen ay laging may oxidation state na −2, kaya kitang-kita na ang chlorine ay may singil na +1. Sa chlorine oxide Cl 2 O 7, tulad ng sa lahat ng oxides, ang oxygen ay may oxidation state na −2, samakatuwid, ang chlorine sa compound na ito ay may oxidation state na +7.

Sa potassium chlorate KClO 3, ang potassium atom ay may oxidation state na +1, at oxygen - -2. Upang ang molekula ay manatiling neutral sa kuryente, ang klorin ay dapat magpakita ng isang estado ng oksihenasyon na +5. Sa chlorine oxide ClO 2, ang oxygen, tulad ng sa anumang iba pang oxide, ay may oxidation state na −2; samakatuwid, para sa chlorine ang oxidation state nito ay +4.

Sa ikatlong opsyon, ang barium cation sa complex compound ay sinisingil ng +2, samakatuwid, ang isang negatibong singil ng -1 ay puro sa bawat chlorine anion sa BaCl 2 salt. Sa perchloric acid HClO 4 ang kabuuang singil ng 4 na oxygen atoms ay −2⋅4 = −8, ang singil sa hydrogen cation ay +1. Para manatiling neutral sa kuryente ang molekula, ang singil ng chlorine ay dapat na +7.

Sa ikaapat na variant, sa magnesium perchlorate molecule Mg(ClO 4) 2 ang singil ng magnesium ay +2 (sa lahat ng kumplikadong compound, ang magnesium ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon ng +2), samakatuwid, para sa bawat ClO 4 − anion mayroong isang singilin ng 1−. Sa kabuuan, 4 na oxygen ions, bawat isa ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na −2, ay sinisingil ng −8. Samakatuwid, para ang kabuuang singil ng anion ay 1−, ang klorin ay dapat na may singil na +7. Sa chlorine oxide Cl 2 O 7, tulad ng ipinaliwanag sa itaas, ang singil ng chlorine ay +7.

Ang elemento ng kemikal sa isang tambalan, na kinakalkula mula sa pagpapalagay na ang lahat ng mga bono ay ionic.

Ang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng positibo, negatibo o zero na halaga, samakatuwid ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula, na isinasaalang-alang ang bilang ng kanilang mga atomo, ay katumbas ng 0, at sa isang ion - ang singil ng ion. .

1. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga metal sa mga compound ay palaging positibo.

2. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa bilang ng pangkat ng periodic table kung saan matatagpuan ang elemento (mga pagbubukod ay: Au +3(grupo ko), Cu +2(II), mula sa pangkat VIII ang estado ng oksihenasyon +8 ay matatagpuan lamang sa osmium Os at ruthenium Ru.

3. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga di-metal ay nakasalalay sa kung aling atom ito ay konektado sa:

• kung may metal na atom, negatibo ang estado ng oksihenasyon;
• kung may non-metal na atom, ang estado ng oksihenasyon ay maaaring maging positibo o negatibo. Depende ito sa electronegativity ng mga atomo ng mga elemento.

4. Ang pinakamataas na estado ng negatibong oksihenasyon ng mga di-metal ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas mula sa 8 ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento, i.e. ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na layer, na tumutugma sa numero ng pangkat.

5. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga simpleng sangkap ay 0, hindi alintana kung ito ay metal o hindi metal.

Mga elementong may pare-parehong estado ng oksihenasyon.

Elemento	Katangiang estado ng oksihenasyon	Mga pagbubukod
		Metal hydride: LIH -1
		Katayuan ng oksihenasyon tinatawag na conditional charge ng isang particle sa ilalim ng pagpapalagay na ang bono ay ganap na nasira (may isang ionic na karakter). H- Cl = H + + Cl - , Ang bono sa hydrochloric acid ay polar covalent. Ang pares ng elektron ay mas lumilipat patungo sa atom Cl - , dahil ito ay isang mas electronegative na elemento. Paano matukoy ang estado ng oksihenasyon? Electronegativity ay ang kakayahan ng mga atom na makaakit ng mga electron mula sa ibang mga elemento. Ang numero ng oksihenasyon ay ipinahiwatig sa itaas ng elemento: Sinabi ni Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - atbp. Maaari itong maging negatibo at positibo. Ang oxidation state ng isang simpleng substance (unbound, free state) ay zero. Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen para sa karamihan ng mga compound ay -2 (ang exception ay peroxides H 2 O 2, kung saan ito ay katumbas ng -1 at mga compound na may fluorine - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Katayuan ng oksihenasyon ng isang simpleng monatomic ion ay katumbas ng singil nito: Na + , Ca +2 . Ang hydrogen sa mga compound nito ay may oxidation state na +1 (exceptions ay hydride - Na + H - at uri ng mga koneksyon C +4 H 4 -1 ). Sa metal-nonmetal bond, ang negatibong estado ng oksihenasyon ay ang atom na may mas malaking electronegativity (ang data sa electronegativity ay ibinibigay sa Pauling scale): H + F - , Cu + Sinabi ni Br - , Ca +2 (HINDI 3 ) - atbp. Mga panuntunan para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon sa mga kemikal na compound. Kunin natin ang koneksyon KMnO 4 , ito ay kinakailangan upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng manganese atom. Pangangatwiran: Ang potasa ay isang alkali metal sa Pangkat I ng periodic table, at samakatuwid ay mayroon lamang positibong estado ng oksihenasyon na +1. Ang oxygen, tulad ng nalalaman, sa karamihan ng mga compound nito ay may estado ng oksihenasyon na -2. Ang sangkap na ito ay hindi isang peroxide, na nangangahulugang ito ay walang pagbubukod. Binubuo ang equation: K+Mn X O 4 -2 Hayaan X- hindi alam sa amin ang estado ng oksihenasyon ng mangganeso. Ang bilang ng potassium atoms ay 1, manganese - 1, oxygen - 4. Napatunayan na ang molekula sa kabuuan ay neutral sa kuryente, kaya dapat na zero ang kabuuang singil nito. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Nangangahulugan ito na ang estado ng oksihenasyon ng mangganeso sa potassium permanganate = +7. Kumuha tayo ng isa pang halimbawa ng isang oxide Fe2O3. Ito ay kinakailangan upang matukoy ang estado ng oksihenasyon ng iron atom. Pangangatwiran: Ang bakal ay isang metal, ang oxygen ay isang non-metal, na nangangahulugan na ang oxygen ay magiging isang oxidizing agent at may negatibong singil. Alam natin na ang oxygen ay may oxidation state na -2. Binibilang namin ang bilang ng mga atomo: iron - 2 atoms, oxygen - 3. Lumilikha kami ng isang equation kung saan X- estado ng oksihenasyon ng iron atom: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Konklusyon: ang estado ng oksihenasyon ng bakal sa oksido na ito ay +3. Mga halimbawa. Tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa molekula. 1. K2Cr2O7. Katayuan ng oksihenasyon K +1, oxygen O -2. Mga ibinigay na index: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). kasi ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula, na isinasaalang-alang ang bilang ng kanilang mga atomo, ay katumbas ng 0, kung gayon ang bilang ng mga positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga negatibo. Mga estado ng oksihenasyon K+O=(-14)+(+2)=(-12). Ito ay sumusunod mula dito na ang chromium atom ay may 12 positibong kapangyarihan, ngunit mayroong 2 atomo sa molekula, na nangangahulugang mayroong (+12) bawat atom: 2 = (+6). Sagot: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3- . Sa kasong ito, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ay hindi na magiging katumbas ng zero, ngunit sa singil ng ion, i.e. - 3. Gumawa tayo ng equation: x+4×(- 2)= - 3 . Sagot: (Bilang +5 O 4 -2) 3- .

Ang modernong pagbabalangkas ng Periodic Law, na natuklasan ni D. I. Mendeleev noong 1869:

Ang mga katangian ng mga elemento ay pana-panahong nakadepende sa ordinal na numero.

Ang pana-panahong paulit-ulit na katangian ng mga pagbabago sa komposisyon ng electronic shell ng mga atomo ng mga elemento ay nagpapaliwanag ng panaka-nakang pagbabago sa mga katangian ng mga elemento kapag gumagalaw sa mga panahon at grupo ng Periodic System.

Isaalang-alang natin, halimbawa, ang pagbabago sa mas mataas at mas mababang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng mga pangkat IA – VIIA sa pangalawa – ikaapat na yugto ayon sa Talahanayan. 3.

Positibo Ang lahat ng mga elemento ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon maliban sa fluorine. Ang kanilang mga halaga ay tumataas sa pagtaas ng nuclear charge at nag-tutugma sa bilang ng mga electron sa huling antas ng enerhiya (maliban sa oxygen). Ang mga estado ng oksihenasyon na ito ay tinatawag pinakamataas mga estado ng oksihenasyon. Halimbawa, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng phosphorus P ay +V.

Negatibo ang mga estado ng oksihenasyon ay ipinapakita ng mga elemento na nagsisimula sa carbon C, silicon Si at germanium Ge. Ang kanilang mga halaga ay katumbas ng bilang ng mga electron na nawawala hanggang walo. Ang mga estado ng oksihenasyon na ito ay tinatawag mababa mga estado ng oksihenasyon. Halimbawa, ang phosphorus atom P sa huling antas ng enerhiya ay nawawala ng tatlong electron hanggang walo, na nangangahulugan na ang pinakamababang estado ng oksihenasyon ng phosphorus P ay - III.

Ang mga halaga ng mas mataas at mas mababang mga estado ng oksihenasyon ay paulit-ulit na pana-panahon, na magkakasabay sa mga grupo; halimbawa, sa pangkat ng IVA, ang carbon C, silicon Si at germanium Ge ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon +IV, at ang pinakamababang estado ng oksihenasyon - IV.

Ang periodicity ng mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ay makikita sa mga pana-panahong pagbabago sa komposisyon at mga katangian ng mga kemikal na compound ng mga elemento.

Ang isang pana-panahong pagbabago sa electronegativity ng mga elemento sa ika-1-6 na panahon ng mga pangkat na IA-VIA ay maaaring masubaybayan nang katulad (Talahanayan 4).

Sa bawat panahon ng Periodic Table, tumataas ang electronegativity ng mga elemento sa pagtaas ng atomic number (mula kaliwa hanggang kanan).

Sa bawat pangkat Sa periodic table, bumababa ang electronegativity habang tumataas ang atomic number (mula sa itaas hanggang sa ibaba). Ang Fluorine F ang may pinakamataas, at ang cesium Cs ang may pinakamababang electronegativity sa mga elemento ng 1st-6th period.

Ang mga tipikal na nonmetals ay may mataas na electronegativity, habang ang mga tipikal na metal ay may mababang electronegativity.

Mga halimbawa ng mga gawain para sa mga bahagi A, B

1. Sa ika-4 na yugto ang bilang ng mga elemento ay katumbas ng

2. Mga katangian ng metal ng mga elemento ng ika-3 panahon mula Na hanggang Cl

1) lumakas

2) humina

3) huwag magbago

4) Hindi ko alam

3. Nonmetallic properties ng mga halogens na may pagtaas ng atomic number

1) pagtaas

2) pagbaba

3) mananatiling hindi nagbabago

4) Hindi ko alam

4. Sa serye ng mga elementong Zn – Hg – Co – Cd, ang isang elementong hindi kasama sa pangkat ay

5. Ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay tumataas sa maraming paraan

1) Sa – Ga – Al

2) K – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Maging – Mg

6. Mga di-metal na katangian sa serye ng mga elemento Al – Si – C – N

1) pagtaas

2) pagbaba

3) huwag magbago

4) Hindi ko alam

7. Sa serye ng mga elemento O – S – Se – Yaong mga sukat (radii) ng isang atom

1) pagbaba

2) pagtaas

3) huwag magbago

4) Hindi ko alam

8. Sa serye ng mga elemento P - Si - Al - Mg, ang mga sukat (radii) ng isang atom ay

1) pagbaba

2) pagtaas

3) huwag magbago

4) Hindi ko alam

9. Para sa posporus ang elementong may mas kaunti ang electronegativity ay

10. Ang isang molekula kung saan ang density ng elektron ay inilipat patungo sa phosphorus atom ay

11. Mas mataas Ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay ipinahayag sa isang hanay ng mga oxide at fluoride

1) ClO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5, SeO 2, SCl 2, Cl 2 O 7

12. Pinakamababa estado ng oksihenasyon ng mga elemento - sa kanilang mga hydrogen compound at itakda ang mga fluoride

1) ClF 3, NH 3, NaH, NG 2

2) H 3 S + , NH +, SiH 4 , H 2 Se

3) CH 4, BF 4, H 3 O +, PF 3

4) PH 3, NF+, HF 2, CF 4

13. Valency para sa isang multivalent na atom ay pareho sa isang serye ng mga compound

1) SiH 4 – AsH 3 – CF 4

2) PH 3 – BF 3 – ClF 3

3) AsF 3 – SiCl 4 – IF 7

4) H 2 O – BClg – NF 3

14. Ipahiwatig ang pagsusulatan sa pagitan ng formula ng isang sangkap o ion at ang estado ng oksihenasyon ng carbon sa loob nito

Tanong Blg. 5. "Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng nitrogen sa mga compound ay mas malaki kaysa sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng carbon, dahil ..."

Ang panlabas na antas ng enerhiya ng nitrogen atom ay naglalaman ng 5 electron, ang electronic formula ng panlabas na layer ng nitrogen atom, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay +5.

Sa antas ng panlabas na enerhiya ng carbon atom, mayroong 4 na ipinares na mga electron sa isang nasasabik na estado, ang elektronikong formula ng panlabas na layer ng carbon atom, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay +4.

Sagot: Ang panlabas na layer ng elektron ng nitrogen atom ay may mas maraming electron kaysa sa carbon atom.

Tanong Blg. 6. "Anong volume ng 15% (by mass) solution (c = 1.10 g/ml) ang kakailanganin upang ganap na matunaw ang 27 g ng Al?"

Equation ng reaksyon:

Timbang ng 1 litro 15%:

1000 H 1.10 = 1100g;

Ang 1100g ng 15% na solusyon ay naglalaman ng:

Upang matunaw ang 27 g ng Al kakailanganin mo:

Sagot: a) 890 ml.

Tanong Blg. 7. "Ang reaksyon ng dehydrogenation ng hydrocarbons ay isang endothermic na proseso.

Paano ilipat ang equilibrium ng reaksyon: C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g) patungo sa pagbuo ng C4H6? (ibigay ang sagot bilang kabuuan ng mga numero na tumutugma sa mga napiling pamamaraan): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) taasan ang temperatura;

Dahil ang reaksyon ng dehydrogenation ng butane ay isang endothermic na proseso, nangangahulugan ito na kapag ang sistema ay pinainit (na may pagtaas ng temperatura), ang equilibrium ay lumilipat patungo sa endothermic na reaksyon, ang pagbuo ng butine (C 4 H 6).

50) babaan ang presyon;

Ang mga gas na sangkap ay nakikibahagi sa reaksyon ng dehydrogenation ng butane. Ang kabuuang bilang ng mga moles ng mga panimulang sangkap ay mas mababa kaysa sa kabuuang bilang ng mga moles ng mga nagresultang gas na sangkap, samakatuwid, habang bumababa ang presyon, ang balanse ay lumilipat patungo sa mas malaking volume.

Ang antas ng oksihenasyon ay isang karaniwang halaga na ginagamit upang itala ang mga reaksyon ng redox. Upang matukoy ang antas ng oksihenasyon, ginagamit ang talahanayan ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.

Ibig sabihin

Ang estado ng oksihenasyon ng mga pangunahing elemento ng kemikal ay batay sa kanilang electronegativity. Ang halaga ay katumbas ng bilang ng mga electron na inilipat sa mga compound.

Ang estado ng oksihenasyon ay itinuturing na positibo kung ang mga electron ay inilipat mula sa atom, i.e. ang elemento ay nag-donate ng mga electron sa compound at isang reducing agent. Kasama sa mga elementong ito ang mga metal; ang kanilang estado ng oksihenasyon ay palaging positibo.

Kapag ang isang electron ay inilipat patungo sa isang atom, ang halaga ay itinuturing na negatibo at ang elemento ay itinuturing na isang oxidizing agent. Ang atom ay tumatanggap ng mga electron hanggang sa makumpleto ang panlabas na antas ng enerhiya. Karamihan sa mga nonmetals ay mga oxidizing agent.

Ang mga simpleng substance na hindi nagre-react ay laging may zero oxidation state.

kanin. 1. Talaan ng mga estado ng oksihenasyon.

Sa isang tambalan, ang nonmetal atom na may mas mababang electronegativity ay may positibong estado ng oksihenasyon.

Kahulugan

Maaari mong matukoy ang maximum at minimum na mga estado ng oksihenasyon (kung gaano karaming mga electron ang maaaring ibigay at tanggapin ng isang atom) gamit ang periodic table.

Ang pinakamataas na antas ay katumbas ng bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento, o ang bilang ng mga valence electron. Ang pinakamababang halaga ay tinutukoy ng formula:

Hindi. (mga grupo) – 8.

kanin. 2. Periodic table.

Ang carbon ay nasa ikaapat na pangkat, samakatuwid, ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon nito ay +4, at ang pinakamababa nito ay -4. Ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon ng asupre ay +6, ang pinakamababa ay -2. Karamihan sa mga nonmetals ay palaging may variable - positibo at negatibo - estado ng oksihenasyon. Ang pagbubukod ay fluoride. Ang estado ng oksihenasyon nito ay palaging -1.

Dapat alalahanin na ang panuntunang ito ay hindi nalalapat sa alkali at alkaline na mga metal na lupa ng mga pangkat I at II, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga metal na ito ay may palaging positibong estado ng oksihenasyon - lithium Li +1, sodium Na +1, potassium K +1, beryllium Be +2, magnesium Mg +2, calcium Ca +2, strontium Sr +2, barium Ba +2. Ang ibang mga metal ay maaaring magpakita ng iba't ibang antas ng oksihenasyon. Ang pagbubukod ay aluminyo. Sa kabila ng pagiging nasa pangkat III, ang estado ng oksihenasyon nito ay palaging +3.

kanin. 3. Alkali at alkaline earth metals.

Mula sa pangkat VIII, ang ruthenium at osmium lamang ang maaaring magpakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon +8. Ang ginto at tanso sa pangkat I ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na +3 at +2, ayon sa pagkakabanggit.

Itala

Upang maitala nang tama ang estado ng oksihenasyon, dapat mong tandaan ang ilang mga patakaran:

• ang mga inert na gas ay hindi tumutugon, kaya ang kanilang estado ng oksihenasyon ay palaging zero;
• sa mga compound, ang variable na estado ng oksihenasyon ay nakasalalay sa variable na valence at pakikipag-ugnayan sa iba pang mga elemento;
• ang hydrogen sa mga compound na may mga metal ay nagpapakita ng negatibong estado ng oksihenasyon - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• ang oxygen ay laging may oxidation state na -2, maliban sa oxygen fluoride at peroxide - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.

Ano ang natutunan natin?

Ang oxidation state ay isang conditional value na nagpapakita kung gaano karaming mga electron ang isang atom ng isang elemento sa isang compound ang tinanggap o ibinigay. Ang halaga ay depende sa bilang ng mga valence electron. Ang mga metal sa mga compound ay palaging may positibong estado ng oksihenasyon, i.e. ay mga ahente ng pagbabawas. Para sa mga metal na alkali at alkaline earth, ang estado ng oksihenasyon ay palaging pareho. Ang mga nonmetals, maliban sa fluorine, ay maaaring tumagal sa positibo at negatibong mga estado ng oksihenasyon.

Pagsubok sa paksa

Pagsusuri ng ulat

Average na rating: 4.5. Kabuuang mga rating na natanggap: 219.